有机化学化学性质总结

有机化学化学性质总结（9篇）

1.有机化学化学性质总结 篇一

化学方程式

一．分解反应

1.实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物质氧气2KClO32KCl+3O2↑△ MnO2 MnO2 3.实验室采用过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑

4.电解水2H2O  2H2↑+O2↑

5.碳酸不稳定易分解H2CO3 == H2O+CO2↑

6.工业上煅烧石灰石（或大理石）制二氧化碳CaCO3  CaO +CO2↑ 高温通电

二．化合反应

7.二氧化碳和炽热的碳反应CO2+C 2CO

8.镁在氧气（或空气）中燃烧2Mg+O2  2MgO

9.铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2  Fe3O4

10.铜和氧气反应2Cu+O2=2 CuO

11.铝和氧气反应4Al + 3O2==2 Al2O3

12.磷在氧气（或空气）中燃烧4P+5O2 2P2O5

13.一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧2CO+O2  2CO2

14.生石灰和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2

15.二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3点燃点燃点燃点燃高温

三．置换反应

酸 + 较活泼金属 ==盐 + 氢气

16.铁和盐酸反应Fe+2HCl = FeCl2+H2

17.铝和硫酸反应2Al+3H2SO4 = Al２(SO4)3+3H2 

18.锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2金属 + 盐 ==另一种金属+ 另一种盐

19.铝和硫酸铜反应2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu

20.铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

21.铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag碳与某些金属氧化物反应

22.碳还原氧化铜C+2CuO  2Cu+CO2↑高温

四、复分解反应

酸 + 某些金属氧化物==盐 + 水

23.盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O

24.硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3+3H2O酸 + 碱 ==盐 + 水

25.苛性钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O

26.消石灰和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O

27.熟石灰和硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O

28.氢氧化镁和盐酸反应Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O酸 + 某些盐 ==另一种酸 + 另一种盐

29.氯化钡和硫酸反应BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl

30.碳酸钠和硫酸反应Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2

31.盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2 

32.硝酸银和盐酸反应AgNO3+HCl = AgCl+HNO3碱 + 某些盐 ==另一种碱 + 另一种盐

33.纯碱和石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH

34.苛性钠和硫酸铜反应2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4

35.硝酸铵和苛性钠反应NH4NO3+NaOH = NH3+H2O+NaNO3 盐 + 某些盐 ==另一种盐 + 另一种盐

36.纯碱和氯化钙反应Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl

37.硫酸钠和和氯化钡反应Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl

38.氯化钠和硝酸银反应NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO

3五、其它类型

39.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2

40.一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+ CO2

41.二氧化碳通入石灰水CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O

42.二氧化碳通入烧碱溶液CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O

43.二氧化硫通入烧碱溶液SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O

83．三氧化硫与烧碱溶液的反应SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O

84．甲烷燃烧CH4 +2O2 CO2+ 2H2O

85．乙醇燃烧C2H5OH +3O2 2CO2 + 3H2O 点燃点燃高温

2.有机化学化学性质总结 篇二

第一类制取实验

此类实验以制取某种物质为最终目的. 重点考查的是制取物质的原料、原理、仪器、装置、可能产生的杂质、除杂质的试剂的选择和方法、收集方法、检验、剩余物质的处理等方面的考查. 这类实验以制取气体为最多. 高考中常出现的有: 氯气、氢气、二氧化碳、氨的制取,氢氧化亚铁的制备等. 有机物中乙酸乙酯、乙烯、乙炔、溴苯、硝基苯的制取等.

例1如图1所示,实验室用NH4Cl l和Ca( OH)2制取NH3.

试回答下列问题:

( 1) 画出NH3的电子式____和结结构式____.

( 2) B处的药品是____.

( 3) 用向下排空气法收集NH3时, C处棉花上应蘸取____.

( 4) 检验D处试管中NH3是否收集满,除用湿润的红色石蕊试纸外,还可采用什么简易方法____.

( 5) 在标准状况下,收集满一试管NH3后,将该试管放入水中,则最后所得溶液的物质的量浓度为____mol/L .

解析: 试题中涉及到问题有除杂质的试剂的选择、尾气的处理、气体的检验.

答案: ( 1)

( 2) 碱石灰( 3) 稀硫酸( 4) 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口.( 5) 1 /22. 4mol/L

例2可用图2装置制取少量乙酸乙酯( 酒精灯等在图中均已略去) . 请填空:

( 1) 试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2m L,正确的加入顺序用操作是___.

( 2) 为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是______.

( 3) 实验中加热试管a的目的是: 1__ ; 2 _____.

( 4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液, , 其作用是____.

( 5) 反应结束后,振荡试管b,静置. 观观观察到的现象是____.

解析: 本题目考查了乙酸乙酯的制取过程中的注意事项、收集方法及实验现象.

答案: ( 1) 先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加冰醋酸. ( 2) 在试管a中加入几粒沸石( 或碎瓷片) . ( 3) 1加快反应速率; 2及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动. ( 4) 吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇; ( 5) b中的液体分层,上层是透明的油状液体.

第二类性质验证实验

这类实验是以验证某种化学物质具有哪些化学性质为最终目的. 重点考查的是实验现象的描述,化学反应的原理( 化学方程式) 、化学试剂的选择、实验现象的描述、干扰实验现象的因素、试剂填加的顺序、评价实验方案的合理性并加以改正、尾气的处理. 常见的有: 氯气、二氧化硫、二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮的性质验证. Fe3 +、Fe2 +、Al3 +、SO42－、CO32－等离子的检验等等.

例3实验室用如图3所示装置制取氯气,并进行后面的实验,请回答下列问题:

( 1) A、B各放什么物质? A:____B:____,化学方程式为:____.

( 2) 储气瓶C中现象是____.

( 3) 装置D是为了除去Cl2中的氯化氢气体,D中应放下列溶液中的____.

( A) Na OH溶液( B) 水

( C) Ag NO3溶液( D) 饱和食盐水

( 4) E装置是为了使氯气干燥,装置中应放入下列中的_____.

( A) Na OH溶液( B) 碱石灰

( C) 浓H2SO4( D) 饱和食盐水

( 5) F装置中为湿润红布条,观察到的现象是______,原因是______.

( 6) G装置中放入石蕊试液,观察到的现象是______,原因是______.

( 7) H装置中放入Na Br溶液,观察到的现象是______,反应的化学方程式为______.

( 8) I装置中放入KI淀粉溶液,观察到的现象是______,原因是______.

( 9) J装置中放入Na OH溶液的作用是______,反应的化学方程式是______.

解析: 本题主要考查氯气的制取的原理,除杂质中试剂的选择,实验现象及尾气处理.

答案: ( 1) 浓盐酸二氧化锰Mn O2+ 4HCl = Mn Cl2+ Cl2↑ + 2H2O( 2 ) 瓶中气体逐渐变成黄绿色( 3 ) ( D)( 4) ( C)( 5) 褪色氯气与水生成次氯酸有漂白性( 6) 先变红,后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸显酸性,次氯酸有漂白性( 7) 溶液变为橙色,2Na Br + Cl2= 2Na Cl + Br2( 8) 溶液中生成紫黑色固体氯气有强氧化性,把I－氧化成I2吸收未反应的氯气2Na OH + Cl2= Na Cl + Na Cl O + H2O

例4用图4 ( Ⅰ) 装置加入稀硝酸和铜片,在实验室里制备NO,在烧瓶中实际见到的气体是红棕色的, 这就使人怀疑稀硝酸与铜反应是否真能生成NO. 即使可用排水取气法收集到NO,也可以认为是NO2与水反应生成了NO. 现用U形管、分液漏斗、酒精灯、胶塞等仪器,设计图4( Ⅱ) 装置,来证实稀硝酸与铜反应的确生成了NO而不是NO2.

( 1) 补充完成实验步骤:

1检验装置的气密性;

2将活塞打开,从U形管长管口注入稀硝酸,一直注到________为止.

3关闭活塞,用酒精灯加热,当观察到___时,立即撤去酒精灯.

( 2) 观察实验现象

( Ⅰ) 可以在何处观察到无色的NO气体?_____

反应在什么情况下可以自动停止? ( 铜丝与稀HNO3均未反应完)

( Ⅱ) 如果再将活塞慢慢打开,可立即观察到明显现象有___,通过以上两个过程可以获得NO与NO2鲜明对照的实验效果.

解析: 本题目考查实验方案的合理性,操作、实验现象.

答案: ( 1) 液面与活塞之间无气泡铜丝表面有大量气泡( 2) ( Ⅰ) 活塞下面稀硝酸的液面与铜丝分离( Ⅱ) 分液漏斗内出现红棕色气体

第三类基本操作实验

这类实验是以实验过程中实验的基本操作的能力为考查目的. 重点考查的是实验操作过程中的原理,操作的规范性,顺序性和仪器的使用要求,实验结果的准确性( 误差分析) ,实验原理等. 常见的有: 过滤、蒸发、萃取,仪器气密性的检验,一定物质的量浓度的溶液的配制,中和热的测定,酸碱中和滴定实验等.

例5某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水. 现用CCl4从碘水中萃取碘,并用分液漏斗分离两种溶液. 其实验操作可分解为如下几步:

( A) 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

( B) 把50 m L CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

( C) 检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

( D) 倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;

( E) 旋开活塞,用烧杯接收溶液;

( F) 从分液漏斗上口倒出上层水溶液;

( G) 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;

( H) 静置,分层.

就此实验,完成下列填空:

( 1) 正确操作步骤的顺序是: ( 用上述各操作的编号字母填写)→_________( A) →( G)_________ →→( E) →( F) .

( 2) 上述( E) 步骤的操作中应注意. 上述( G) 步骤操作的目的是_________.

( 3) 能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________.

( 4) 下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是 ( )

( A) 热裂汽油 ( B) 苯 ( C) 酒精 ( D) 正庚烷

解析: 本题目考查萃取的操作过程、误差分析及操作过程中的注意事项.

答案: ( 1) ( C) →( B)( D) →( H)( 2) 及时的关闭活塞防止上层液体流下调整漏斗内外压强,便于液体流下. ( 3) 碘单质在CCl4中的溶解度远远大于在水中的溶解度,且CCl4难溶于水. ( 4) ( C)

例6某学生用0. 100 mol/L的KOH的标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:

( A) 量取20. 00m L待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2 ~ 3滴酚酞;

( B) 用标准溶液润洗滴定管2 ~ 3次;

( C) 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;

( D) 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 ~ 3 cm;

( E) 调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数;

( F) 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.

就此实验完成填空:

( 1) 正确操作步骤的顺序是( 用序号字母填写)___ .

( 2) 上述( B) 步骤操作的目的是_______ .

( 3) 上述( A) 步骤操作之前,先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是____.

( 4) 判断到达滴定终点的实验现象是________ .

解析: 本题考查酸碱中和滴定的操作过程,及注意事项.

答案: ( 1) ( B) ( D) ( C) ( E) ( A) ( F)( 2) 选去滴定管附着的水,防止将溶液稀释而带来误差( 3) 偏高( 4) 溶液由无色变浅红且一段时间不褪色

第四类定量实验

定量实验总是要测定某个量( “待测量”) 而开展的,要得到 “待测量”,就必须明确实验原理,通过测定某个可以测量的量( “可测量”) 来实现实验目的的. 定量实验考查的内容涉及实验原理、数据处理、操作名称、实验仪器、待测量确定以及误差分析干扰实验结果的因素及排除方法等方面的问题,突出定量实验设计及处理的能力. 例如: 测定含氯化钠杂质的碳酸钠的质量分数指数. 测定含氧化钠的过氧化钠的质量分数,Na2SO3纯度的测定,硫酸铜晶体中结晶水含量的测定.

例7已知某纯碱试样中含有Na Cl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用图4中的装置进行实验.

主要实验步骤如下:

1按图组装仪器,并检查装置的气密性.

2将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液. 3称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g.

4从分液漏斗滴入6 mo1·L－ 1的硫酸,直到不再产生气体时为止.

5从导管A处缓缓鼓入一定量的空气.

6再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g.

7重复步骤( 5) 和( 6) 的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g.

请填空和回答问题:

( 1) 在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转, 说明_______.

( 2) 装置中干燥管B的作用是_____.

( 3) 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果______( 填偏高、偏低或不变)

( 4) 步骤5的目的是_______.

( 5) 步骤7的目的是_______

( 6) 该试样中纯碱的质量分数的计算式为_________.

( 7) 还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数. 请简述一种不同的实验方法.

解析: 本题主要考查误差分析、干扰实验结果的因素、排除方法及数据处理.

答案: ( 1) 样品重( 2) 防止空气中的CO2和H2O进入U形管中;( 3) 偏高 ( 4) 把反应生成的CO2全部排出,被U形管中的碱石灰吸收( 5) 判断反应生成的CO2是否全部排出,被U形管中的碱石灰吸收( 6) 106( d - b) /44a

例8根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验,填写下列空白:

( 1) 本实验至 少需要加 热_______次,至少需要 称量______次.

( 2) 某学生实验得到以下数据: 加热前容器的质量为m1, 容器和晶体的总质量为m2,加热后容器和无水Cu SO4的总质量为m3. 请写出结晶水含量( w) 的计算公式并求出Cu SO4·n H2O中n的值( 用m1、m2、m3表示) : w =______,n =______.

( 3) 若m1= 5. 4 g、m2= 7. 9 g、m3= 6. 8 g,该生结果______( 填“偏高”或“偏低”)

从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是( 填写字母) ()

( A) 加热前称量时容器未完全干燥

( B) 最后两次加热后的质量差大于0. 1 g

( C) 加热后容器未放在干燥器中冷却

( D) 加热过程中有少量晶体溅出

( E) 加热后的粉末中有少量黑色固体

解析: 主要考查了实验操作,数据的运算,误差分析.

答案: ( 1) 2、4;( 3 ) 偏高; ( A)( D) ( E

第五类设计实验

这类实验是学生根据实验目的自己设计完成实验,是实验题中的最高要求. 主要以考查实验原理( 化学方程式) ,化学实验方案的设计,方案的合理性,仪器和试剂的选择,完成实验过程中的现等. 例如: 氢氧化亚铁制备实验方案的设计,一氧化氮制备实验方案的设计.

例9用图6所示装置设计一个实验,来验证醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱顺序是: 醋酸> 碳酸> 苯酚. 所需的试剂可从以下试剂中挑选: 碳酸钠固体、氢氧化钠溶液、苯酚溶液、苯酚象钠溶液、醋酸溶液、醋酸钠溶液、稀盐酸、稀硫酸. 请回答下列问题:

( 1) A处应装入的试剂是______ ,B中应装入的试剂是______ ,C中应装入的试剂是______ .

( 2) 能证明醋酸比碳酸强的现象是______ ,有关的化学方程式是______ .

( 3) 能证明碳酸比苯酚强的现象是______ ,有关的化学方程式是______ .

解析: 本题考查试剂的选择,实验现象及反应原理,

答案: ( 1) 醋酸溶液碳酸钠固体苯酚钠溶液 ( 2) B中碳酸钠固体反应,C中导管口有气泡2CH3COOH + Na2CO3→2CH3COONa + CO2↑ + H2O ( 3 ) C中溶液变浑浊CO2+ H2O + C6H5- ONa→C6H5- OH + Na HCO3

3.化学学科高考备考心得与总结 篇三

一、研究高考信息，捕捉方向

课改在我省实行的年头并不多，所以从高考这几年出题的角度来看，试题的外在表现形式灵活度比较大，必须对一些信息进行研究，从中领悟出潜在的导向作用，把握复习方向。因此，我们做了如下工作：

1.研究高考题。

我们组结合多年教学经验发现，高考试题相连两年题型变化或许会明显一些，但自身还具有很强的连续性，往年考得不好的知识点后续还会渗透考察。所以在年级组的要求下，在本学科组的需求下，第一学期每周两次的备课组活动都会一次用来集体备课，一次用来做或者是研讨一套大家做的高考题。这一做一研究把各省市试卷的区别、试卷的结构、试题类型、考查方式、能力要求等基本理顺，把握命题方向和命题特点。这样，对于一些重点题型和知识的讲解深度及外延扩展目的性就很明确了。当大家心里对高考题相关信息有了明确的理解和把握以后，课堂上就会明确复习知识点的深度和广度，以及对作业题挖掘的尺度。课堂上融合高考信息再进行讲解，学生会更感兴趣，课堂教学效果自然而然也就增强了。

2.换位思考，查找不足。

在研究高考题时我们除了关注试题自身外还留意考查学生哪些非知识性错误，如化学方程式或离子方程式的书写、化学用语用字的错误、无机物化学式有机物结构式的规范书写、审题不清答非所问、实验用语如“少量多量、加水溶解、取少量原溶液于试管中”的准确表述，等等。这样，在复习过程中既考虑了知识的深度和广度，又揣摩了命题人的意图，在学生会却容易处错的这些点上提示学生如何注意和把握答题技巧。慢慢的，学生在跟着老师复习的过程中，化学素养得到提高。

3.科学利用身边资源。

获得信息的途径有很多，除考纲和教材外，还有高考题、复习资料、网络资源、外出学习等，我们的工作经验是，在高三整个一轮复习过程中精选一本复习资料为基础，再由学科组长利用身边的其他资源平行再组一套练习题。这样既保证知识复习具有连续性，又避免一本资料覆盖面可能不够全的现象，二者相得益彰。而且在使用这些资料时都是考虑了学生的实际能力的，保证下发到学生手里的篇子都会得到充分利用，不会出现浪费的现象。

高考复习不是闭门造车，出而合辙。所以，有合适机会时学校都会给我们创造一些合适的外出学习机会，时刻关注高考信息和高考动态，吸收一些经验回来后与本组成员分享。

二、落实工作细节，抓纲务本

1.精读教材，把握深度。

课改换了教材后，在基础年级授课时，就已经重点关心和区分新旧教材的不同之处，如内容有所变化、实验比重增加、研究性学习增加等。很显然，熟悉这些变化才会把自己的理解和感受渗透到日常的教学中，才有利于把握复习的方向和深度，增强复习的目的性。事实上，在复习过程中，本组成员确实一直是在边复习边研究教材内容。其实，越是到了后期复习阶段就越会发现，很多模拟题万变不离其宗，看似觉得新颖灵活的题型不太好把握时就越能从教材中找到它的身影。所以，必须对教材中的关键性知识进行反复阅读深刻理解。

2.落实教学中的各个环节，注重工作的实效性。

正常的备课、上课、看自习、批改作业等这些常规工作是每个学校的常规教学过程中必不可少的环节，但是能做到怎样的精细程度则每个人不尽相同。每个教学班都要求学生有一個错题整理本，将老师讲过的值得注意引起重视的题收集起来，整理在一个本子上。这个本子我们都会阶段性地收齐，检查学生的完成情况，有整理不好的同学，教师单独找出来加以提醒以引起学生的重视，日积月累，学生就学会了归纳总结，发现了自己的不足并加以弥补。

3.课堂教学效率和学习效率双提高。

全组成员在整个复习过程中，严格统一教学内容和教学进度，这样既能保证全组完成统一的教学进度和内容，又能让不同教师教的所有学生所获得的知识没有偏差。老师们都有着丰富的备考经验，不难发现，现在的高考试题对学生的能力要求越来越高，而复习时间是有限的，所以利用好课堂和学科自习提高其利用率是至关重要的。如何充分利用好这两节课确实需要花心思去做。一个组的成员在一个办公室，基本上每天成员们都要简单说说下一节课所要复习的内容及策略，集全组的智慧上好每一节课，准备好每一份作业，精心出好每套试卷。

4.利用每次考试，逐步提高学生能力。

高三整个一年的学习生活，学生是在课堂上积累沉淀自己的知识的，在每一次考试过程中提高应试能力，并发现不足修正完善自我。所以，我们必须精心准备每一次考试，每一次考试结束后的第二天下午下班前必须上交成绩等。给大家的感觉就是高三第二学期的生活主要就是考试讲卷再考试再讲卷，这么说也不无道理。所以，从年级和各学科教师的层面来讲，考试这项工作是很重要的。只有精心准备每次考试的各个环节，自身重视起来了，学生才会将每次的常态化考试当回事。只有引起他们的重视，才能更好地达到考试练兵的目的。

二、存在的问题与不足

其实在整个三年的教学过程中也有一些不足和遗憾，但在实际教学过程中却很难改变，比如说知识范围，例如：分子的极性讲不讲，考纲不要求题里能见到影子，到底该如何处理;考纲解读没有能力研究只能看看上面的典型例题，从复习资料的题头处看看知识点要求;授课时及实际教学条件限制，学生动手实验机会少，实验素养差，对于实验题尤其是高三复习常见的实验探究题处理起来没有日常的感性认识做基础很吃力，这方面还达不到课改要求，尽管老师们很努力，但仍留有遗憾。

4.有机化学总结全部 篇四

2．苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质比较

3．醛、羰酸、酯（油脂）的综合比较

4．烃的羟基衍生物性质比较

5．烃的羰基衍生物性质比较

6．酯化反应与中和反应的比较

7.烃的衍生物的比较

二、有机反应的主要类型

三、烃及其重要衍生物之间的相互转化关系

要点精讲

一、有机化合物的分类 1.按碳的骨架分类 2.按官能团分类

（1）官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团 又：链状烃和脂环烃统称为脂肪烃。

二、有机化合物的结构特点

1.有机化合物中碳原子的成键特点（1）碳原子的结构特点

碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键。（2）碳原子间的结合方式

碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键。多个碳原子可以形成

长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大。2.有机化合物的同分异构现象（1）概念

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。（2）同分异构体的类别

①碳链异构：由于分子中烷基所取代的位置不同产生的同分异构现象，如正丁烷和异丁烷； ②位置异构：由于官能团在碳链上所处的位置不同产生的同分异构现象，如1­-丁烯和2-­丁烯；

③官能团异构：有机物分子式相同，但官能团不同产生的异构现象，如乙酸和甲酸甲酯； ④给信息的其他同分异构体：顺反异构，对映异构。3.同分异构体的书写方法（1）同分异构体的书写规律 ①烷烃

烷烃只存在碳链异构，书写时应注意要全面而不重复，具体规则如下：成直链，一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间。②具有官能团的有机物

一般书写的顺序：碳链异构→位置异构→官能团异构。

③芳香族化合物

取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。（2）常见的几种烃基的异构体数目 ①―C3H7：2种 ②―C4H9：4种

（3）同分异构体数目的判断方法 ①基元法

如丁基有四种，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。②替代法

如二氯苯（C6H4Cl2）有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体（将H替代Cl）；又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷[C（CH3）4]的一氯代物也只有一种。③等效氢法

等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有： a.同一碳原子上的氢等效；

b.同一碳原子上的甲基氢原子等效；

位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：

（1）用重结晶、蒸馏、萃取等方法对有机物进行分离、提纯；（2）对纯净的有机物进行元素分析，确定实验式；（3）可用质谱法测定相对分子质量，确定分子式；

（4）可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类氢原子的数目，确定结构式。

三、有机化合物的命名 1.烷烃的习惯命名法 2.有机物的系统命名法（1）烷烃命名

①烷烃命名的基本步骤

选主链、称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前；标位置，短线连；不同基，简到繁；相同基，合并算。②原则

A.最长、最多定主链

a.选择最长碳链作为主链。

b.当有几个不同的碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。B.编号位要遵循“近”、“简”、“小”

a.以离支链较近的主链的一端为起点编号，即首先要考虑“近”。b.有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则从较简单的支链一端开始编号。即同“近”，考虑“简”。

若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，两系列中各位次和最小者即为正确的编号，即同“近”、同“简”，考虑“小”。c.写名称

按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前写出支链的位号和名称。原则是：先简后繁，相同合并，位号指明。阿拉伯数字用“，”相隔，汉字与阿拉伯数字用“­”连接。（2）烯烃和炔烃的命名

①选主链：将含有双键或三键的最长碳链作为主链，作为“某烯”或“某炔”。②编号位：从距离双键或三键最近的一端对主链碳原子编号。

③写名称：将支链作为取代基，写在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯数字标明双键或三键的位置。

（3）苯的同系物命名

①苯作为母体，其他基团作为取代基

例如：苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。②将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次给另一个甲基编号。

四、研究有机物的一般步骤和方法 1.研究有机物的基本步骤

2.元素分析与相对分子质量的测定（1）元素分析 ①定性分析

用化学方法鉴定有机物分子的元素组成 ②定量分析

将一定量有机物燃烧后分解为简单无机物，并测定各产物的量从而推算出有机物分子中所含元素原子的最简单整数比。③李比希氧化产物吸收法

用CuO将仅含C、H、O元素的有机物氧化后，产物H2O用无水CaCl2吸收，CO2用KOH浓溶液吸收，计算出分子中碳、氢原子在分子中的含量，其余的为氧原子的含量。（2）相对分子质量的测定――质谱法 ①原理

样品分子分子离子和碎片离子到达检测器的时间因质量不同而先后有别质谱图 ②质荷比：分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值。最大的数据即为有机物的相对分子质量。

3.分子结构的鉴定

（1）结构鉴定的常用方法

①化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。②物理方法：质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振谱等。（2）红外光谱（IR）

当用红外线照射有机物分子时，不同官能团或化学键吸收频率不同，在红外光谱图中处于不同的位置。

（3）核磁共振氢谱

①处在不同化学环境中的氢原子在谱图上出现的位置不同； ②吸收峰的面积与氢原子数成正比。4.有机化合物分子式的确定（1）元素分析

①碳、氢元素质量分数的测定 最常用的是燃烧分析法。将样品置于氧气流中燃烧，燃烧后生成的水和二氧化碳分别用吸水剂和碱液吸收，称重后即可分别计算出样品中碳、氢元素的质量分数。②氧元素质量分数的确定

（2）确定有机物分子式的规律 ①最简式规律

最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比例相同。要注意的是：

a.含有n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸和酯具有相同的最简式。b.含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式。②相对分子质量相同的有机物

a.含有n个碳原子的醇与含（n－1）个碳原子的同类型羧酸和酯。b.含有n个碳原子的烷烃与含（n－1）个碳原子的饱和一元醛。③“商余法”推断烃的分子式（设烃的相对分子质量为M）

a.得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的氢原子数。

b.的余数为0或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。5.有机物分离提纯常用的方法（1）蒸馏和重结晶（2）萃取分液 ①液――液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

②固――液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。（3）色谱法

①原理：利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，分离、提纯有机物。②常用吸附剂：碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等 要点精讲

一、几类重要烃的代表物比较 1.结构特点

2、化学性质（1）甲烷

化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。①氧化反应

甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol ②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷与氯气的取代反应分四步进行： 第一步：CH4+Cl2CH3Cl+HCl 第二步：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 第三步：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl 第四步：CHCl3+Cl2CCl4+HCl 甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH3Cl是气态，其余均为液态，CHCl3俗称氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。（2）乙烯

①与卤素单质X2加成

CH2＝CH2＋X2→CH2X―CH2X ②与H2加成

CH2＝CH2＋H2CH3―CH3 ③与卤化氢加成

CH2＝CH2＋HX→CH3―CH2X

④与水加成

CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH ⑤氧化反应

①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。⑥易燃烧

CH2＝CH2＋3O22CO2+2H2O现象（火焰明亮，伴有黑烟）⑦加聚反应

二、烷烃、烯烃和炔烃 1．概念及通式

（1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n＋2（n≥l）。

（2）烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n（n≥2）。（3）炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n－2（n≥2）。2．物理性质（1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。

（2）沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

（3）相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。（4）在水中的溶解性：均难溶于水。3．化学性质

（1）均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：

（2）烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。（3）烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。

三、苯及其同系物 1．苯的物理性质 2.苯的结构

（1）分子式：C6H6，结构式：，结构简式：_或。

（2）成键特点：6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。

（3）空间构形：平面正六边形，分子里12个原子共平面。

3．苯的化学性质：可归结为易取代、难加成、易燃烧，与其他氧化剂一般不能发生反应。

4、苯的同系物

（1）概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。通式为：CnH2n－6（n≥6）。（2）化学性质（以甲苯为例）①氧化反应：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环对烷基的影响使其取代基易被氧化。②取代反应

a．苯的同系物的硝化反应

b．苯的同系物可发生溴代反应 有铁作催化剂时： 光照时：

5．苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的比较（1）异同点 ①相同点：

a．都含有碳、氢元素； b．都含有苯环。②不同点：

a．苯的同系物、芳香烃只含有碳、氢元素，芳香族化合物还可能含有O、N等其他元素。b．苯的同系物含一个苯环，通式为CnH2n－6；芳香烃含有一个或多个苯环；芳香族化合物含有一个或多个苯环，苯环上可能含有其他取代基。（2）相互关系

6.含苯环的化合物同分异构体的书写（1）苯的氯代物

①苯的一氯代物只有1种： ②苯的二氯代物有3种：（2）苯的同系物及其氯代物

①甲苯（C7H8）不存在同分异构体。

②分子式为C8H10的芳香烃同分异构体有4种： ③甲苯的一氯代物的同分异构体有4种

四、烃的来源及应用

五、卤代烃

1．卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。C―X之间的共用电子对偏向X，形成一个极性较强的共价键,分子中C―X键易断裂。2．卤代烃的物理性质

（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。

（2）状态、密度：CH3Cl常温下呈气态，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下呈液态且密度>（填“>”或“<”）1g/cm3。

3．卤代烃的化学性质（以CH3CH2Br为例）（1）取代反应

①条件：强碱的水溶液，加热

②化学方程式为：

4．卤代烃对环境的污染

（1）氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的罪魁祸首。（2）氟氯烃破坏臭氧层的原理

①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子 ②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应： ③实际上氯原子起了催化作用

2．检验卤代烃分子中卤素的方法（X表示卤素原子）（1）实验原理

（2）实验步骤：①取少量卤代烃；②加入NaOH溶液；③加热煮沸；④冷却；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸银溶液；⑦根据沉淀（AgX）的颜色（白色、浅黄色、黄色）可确定卤族元素（氯、溴、碘）。

（3）实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。

②加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察；检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

5.有机类化学实习总结 篇五

经过一个星期的有机化学实验实训，除了学到了很多实验知识，最重要的是我体会到了团结合作的精神。实验不仅是考验我的知识还有团队之间的默契。有机化学实验室中常用的仪器和设备反应装置的选择等都是我应该要加深学习。

不过实验也是很危险的。记得我们班在做乙酰苯胺的制备的时候，有同学不小心把装有新苯胺的蒸馏烧瓶打翻了，庆幸的是人没有严重受伤，只是被烫伤了一点，实验试中最应该注意的就是安全问题，总之，在这为期一个星期的有机化学实验实训，没有出现严重的安全事故，尽管也有些不小心，但实验期间同学都很认真的做实验，也让我更亲身体会到态度――严肃、细致、认真，也做到了训练的目标――知识与技能、态度的有机结合，我们班女生本来就占绝大多数，细心是女孩子必备的.，但我也有不细心的地方，记得刘小忠老师第一次做实验就让我们第一组的同学在第二次做实验之前吧要用的仪器设备放在实验桌上，但是大意的我忘记了刘老师的话，害得我被他批评了，哎……，想起来挺惭愧的，呵呵……，知错就改的我在最后几次提前把去、仪器放在实验室的桌上，让我不再是粗心的女孩了。

性格活泼开朗的我，在实验室里偷――拍了许多同学的身影，当然还有老师指导我们做实验的英姿，嘿嘿！这个可是偷――拍的哦，已经放在我的大学生空间的相册里了，有兴趣的记得去看哦！

6.高一化学：金属的性质总结 篇六

【基础提高】

1、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）

A．钠的熔点低

B．钠的密度小 C．钠的硬度小

D．有强还原性

2、下列叙述中不正确的是（）

A．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性

B．若电解熔融的氯化钠，则钠离子被还原成钠原子

C．由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 D．钠是电和热的良导体

3、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）

A．钠的原子结构示意图为

B．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 C．钠与充足的氧气剧烈反应生成氧化钠 D．在实验室里，通常将钠保存在煤油里

4、下列说法不正确的是（）

A．钠离子半径比钠原子小

B．钠在自然界里不能以游离态存在

C．钠能把钛、锆等金属从它们的卤代物溶液里还原出来 D．1个钠离子和1个水分子含有相同数目的电子

5、钠在自然界存在的主要形式为（）

A．金属钠

B．NaOH

C．NaCl D．Na2CO3

6、关于钠离子的下列叙述中，正确的是（）

A．比较活泼，必须保存在煤油中

B．是钠原子的还原产物 C．比水重，一般存在于溶液的下部 D．无色

7、下列物质置于空气中只因发生非氧化还原反应而变质的是（）

A．钠

B．硫粉

C．烧碱 D．食盐

8、下列离子方程式的错误的是（）

A．Na投入CuSO4溶液：2Na+Cu2+2Na++Cu B．CaCO3与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

－C．H2SO4稀溶液与Na反应：2Na+2H2O= 2Na++2OH+H2↑ D．FeCl3溶液中加入一小块Na：

－2H2O+2Na = 2Na++2OH+H2↑

－Fe3++3OH=Fe(OH)3↓

9、一块表面被氧化的钠，质量是10.8g，投入水中，完全反应得H2 0.2g，则被氧化的钠的质量是（）

A．4.6g

B．6.2g

C．7.8g

D．9.2g

10、取等质量的钠分别投入足量下列物质中，放出气体质量最大的是（）

A．将Na投入NH4Cl溶液中

B．将Na投入食盐水中 C．将Na投入水中

D．将Na投入CuSO4溶液中

11、把11.5克钠投入过量水m1g中得到a溶液，把12克镁投入过量盐酸m2g中得到b溶液，若m1=m2，则a，b的质量关系是（）

A．a>b

B．a

C．a=b

D．无法确定

12、金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是（）

A．都产生白烟

B．都产生黄色火焰 C．都不发生发热

D．都生成白色固体

13、将一小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是（）

A．有无色气体产生

B．有金属被还原出来 C．溶液中出现白色沉淀

D．钠与石灰水可以发生反应

14、在100g HCl的质量分数为10%的盐酸和100g HCl的质量分数为1%的盐酸中，分别投入2.3g钠。钠全部反应后，所产生的气体（）

A．一样多

B．在HCl质量分数大的盐酸中产生的气体多 C．在HCl质量分数小的盐酸中产生的气体多 D．由反应的剧烈程度决定产生气体的多少

15、少量金属钠着火时，应选用下列哪种物质或器材灭火（）

A．水

B．煤油

C．泡沫灭火器

D．黄砂

16、碱金属单质与稀酸的反应与钠相似。某碱金属单质1.56g与足量稀硫酸反应，得到氢气0.04g。该碱金属的相对原子质量为（）

A．7

B．23

C．39

D．85.5

17、氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，NaH与水反应时放出氢气，其反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑下列叙述中，不正确的是（）

A．NaH的水溶液显碱性

B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同 C．NaH中氢离子可被氧化生成氢气 D．反应中水是还原剂

18、钠与下列物质反应产物是惟一的是（）

A．HCl

B．H2O

C．O

2D．Cl2

19、取一块钠在燃烧匙里燃烧，下列现象的叙述中，正确的是（）

①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，黄火四射；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A．①② B．①②③

C．①④⑤

D．④⑤ 20、将4.6克钠投入到95.4克水中，所得溶液的质量分数（）

A．等于4.6% B．等于8% C．大于8% D．小于8%

【提高拓展题】

1．某合金为铷（原子量为85.5）和另一种碱金属组成，取4.6g该合金样品与水完全反应后，共放出0.2g氢气，此合金中的另一种金属是

A Li

B Na

C K

D Cs 2．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是

A 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B 硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D 氢氧化铷是弱碱 3．Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，不正确的是

A 铯与冷水反应，会发生剧烈爆炸 B 铯是有金色光泽的固体

C 铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH D CsOH可以受热分解 4．焰色反应可检验

A 化合物的性质

B 元素的性质

C 单质的性质

D 离子的性质 5．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离

＋＋子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na、K体积很接近，但在生物体内呈现的差别

＋＋却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na、K在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是

A 单质钠的密度比钾的密度小

B 钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C 钠和钾都是短周期元素

D 钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态

6．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是

A 氢氧化锂难溶于水

B 碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂小

C 碳酸锂受热很难分解

D 锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂

7．一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是

A 投入的Na、K物质的量一定相等 B 曲线a对应的反应使用了催化剂

C 曲线a代表K的反应，曲线b代表Na D 两反应中盐酸必须是足量的

8．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如：它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物。以下对锂的性质的叙述中不正确的是

A Li2SO4能溶于水

B Li遇浓硫酸能产生“钝化”现象

C LiOH受热能分解

D Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 9．碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量水中，产生2.24L气体（标准状况），并得到密度为ρg/cm3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数是

A(1.12/ρ)％

B(0.8/ρ)％

C(0.48/ρ)％

D(0.24/ρ)％ 10．某碱金属6.28g与足量水作用时产生标况下1.8L氢气，此金属是

A Li

B.Na

C K

D Rb 11．用右图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。Na的密度为0.97g/mL，煤油的密度为0.87g/mL，请回答下列问题：

（1）液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在_____处（填a、b、c）；

（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。试说明产生上述现象的原因：

（3）写出Na跟水反应的离子方程式

（4）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_______________；（5）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是

。这是因为____________________________________________。

12．制氧化钾往往不直接用金属钾与氧气反应，而是用钾还原KNO3制得，该反应的化学方程式是

。为什么要采用这种方法?

13．切割钾的方法跟切割金属钠一样，但要特别小心，新切开的表面不能跟未切割的钾的表面接触，否则会发生剧烈的反应而引起爆炸，试叙其原因。

14．某金属A在空气中燃烧时火焰为橙红色，反应产物为B和C的固体混合物。该混合物与水反应生成D并放出气体E。E可使红色石蕊试纸变蓝，D的水溶液使酚酞变红。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的化学方程式。

15．某金属A与水激烈反应，生成的产物B呈碱性。B与某种溶液反应得到C，C在无色火焰中燃烧呈黄色焰色。在C中加入AgNO3溶液有白色沉淀D生成，D可溶于氨水溶液。一黄色粉末E与A反应生成F，F溶于水得到B。E溶于水则得B和G的混合溶液，G的酸性溶液使高锰酸钾溶液褪色，并放出气体H。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的化学方程式。1参考答案：

1、C

2、C

3、C

4、C

5、C

6、B

7、C

8、A

9、A

10、A

11、C

12、C

13、B

14、A

15、D

16、C

17、D

18、D

19、C 20、C

2参考答案：

1A2A、B3D4B5B、D6C7A、C8B9C10C

11、（1）a

（2）当Na跟水反应剧烈时，H2气流将a托入煤油层，反应停止。随着H2气流减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行。

＋－（3）2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑

（4）防止水溢出

（5）安全。此反应在隔绝空气下进行 12、2KNO3＋10K＝6K2O＋N

2①如用钾直接与氧反应，往往难以控制，产物不纯；②用此法可使生成的氧化钾处于N2的保护之中

13、未切割的金属钾的表面往往有比较多的K2O2，它是一种强氧化剂，而新切开的表面是新鲜的金属钾，它是一种强还原剂，当这两者接触时，发生剧烈的氧化－还原反应，同时放出大量的热而发生爆炸。

14、A：Li B：Li2O C：Li3N D：LiOH E：NH3

15、A：Na B：NaOH C：NaCl D：AgCl E：Na2O2

F：Na2O G：H2O2

7.有机化学化学性质总结 篇七

3月6日, 受江西省工信委建材处委托, 江西省建材产品质量监督检验站在青山湖宾馆召开二00九年度水泥企业按制对比暨水泥化学分析大对比工作总结表彰大会。来自全省水泥企业的分管技术质量厂长及化验室主任共140多人参加了会议, 与会同志相互交流水泥质量检测的经验体会, 共商做好质量检测工作大计。省工信委建材处处长傅爱军、副处长刘文斌、省建材科研设计院副院长、省建材质检站副站长左跃;省非矿公司副总经理张箭出席了会议。大会由省建材科研设计院副调研员、材料质检中心主任刘松柏主持。

会上, 省建材科研设计院材料质检中心副主任何逵、聂垠儿分别对09年全省水泥对比验证检验工作以及第三次水泥化学分析大对比工作进行了总结, 会议通报表彰了2009年全省按制对比先进站2家、对比优胜先进单位36家;全省第三次水泥化学分析大对比先进单位2家及单样全合格企业19家。五家优胜先进单位作了交流发言。省工信委建材处处长傅爱军同志对获奖的单位表示了祝贺, 对09年水泥工作做了分析, 对今年乃至今后的水泥按制对比工作做出了重要指示。他指出:江西的水泥企业要发展, 就必须在水泥质量监管力度上下功夫。要加强按制对比工作, 切实把按制对比这项工作作为提高水泥化验室控制水泥质量的基本措施之一。各企业的领导要高度重视水泥按制对比工作, 提高对这项工作的认识。要加强化验室的自身建设, 必须在人员、设备、管理、环境等方面做更多的努力, 使得化验室的分析检测水平与我省高速发展的水泥工艺相适应。同时, 向全省的水泥企业介绍了国家近期将出台的水泥企业质量管理规章、指标调整及产业政策调整信息。

8.有机化学化学性质总结 篇八

【关键词】高中化学高考 ； 盐类水解题型 ； 归纳总结

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】B 【文章编号】2095-3089（2015）15-0193-01

在高中化学当中，盐类水解始终是比较重要的知识，在历年的高考当中，盐类水解的题型都占有很大的比例。盐类水解的实质是盐类物质当中，一些离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子发生反应，生成弱电解质。这些弱电解质进一步促进水的電离，提高水的电离度。在近十年的高考当中，每年都有涉及到盐类水解知识的题目，是高考化学当中最大的热点题型之一。经过归纳和总结，发现在高考化学当中，盐类水解的题型主要有以下几种。

一、盐类物质对水电离的影响问题

例1：在pH值为9的氢氧化钠和醋酸钠溶液当中，如果水电离产生的氢氧根离子浓度分别为A摩尔每升和B摩尔每升。求A和B之间的关系。由于氢氧化钠是强碱，有抑制水电离的作用，因此水中电离出的氢氧根离子和氢离子相等，都是10-9摩尔每升。而醋酸钠是强碱弱酸盐，有促进水电离的作用，因此，水中电离出的氢氧根离子为10-5摩尔每升，因此，A和B的比值为10-4，也就是A=10-4B。

例2：在室温下pH为12的某溶液当中，水电离产生的氢氧根离子浓度是多少？此种题型应当分来年高中情况考虑。如果溶液为碱溶液，碱性物质中的氢氧根离子会对水的电离产生抑制作用，因此水中电离出的氢氧根离子浓度为10-12摩尔每升。如果溶液为碱性的盐溶液，由于溶液中的弱酸根离子与水中的氢离子结合，对水的电离产生促进作用，因此水电离出的氢氧根离子浓度为10-2摩尔每升。

例3：在pH为4的氯化铁溶液和pH为10的碳酸钾溶液中，水的电离程度分别为a1和a2，求二者之间的大小关系。在氯化铁溶液当中，氢离子的浓度为10-4摩尔每升，在碳酸钾溶液当中，氢氧根离子的浓度为10-4摩尔每升，而由水电离出的氢离子和氢氧根离子数量相等，因此在两种溶液当中，水的电离程度是相等的。

二、溶液蒸干灼烧后固体产物的判断问题

例1：将氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？由于氯化铁的水解程度较大，而氯化铁和水、氢氧化铁和氯化氢之间发生可逆反应，由于水解反应属于吸热反应，因此对溶液进行加热的时候，水节平衡会发生正向移动。当溶液蒸干时，氯化氢挥发，得到氢氧化铁。进行灼烧之后，氢氧化铁发生分解，最终得到的固体产物为氧化铁[1]。

例2：在氯化铝、碳酸氢钠、硫酸镁、高锰酸钾这四种物质的溶液进行加热蒸干灼烧，最终能够得到原有物质固体的是哪种物质？这种题型主要是对各种物质和固体的热稳定性进行考查。氯化铁容易水解，在加热蒸干后，氯化氢挥发，得到固体氢氧化铝，灼烧后生成氧化铝。碳酸氢钠和高锰酸钾的固体加热会发生分解。而硫酸镁中的镁离子虽然能够发生水解，但在加热灼烧之后，生成的硫酸不挥发，因此仍会生成硫酸镁，且不易分解。

三、离子浓度大小的比较问题

例1：在一升水当中分别放入一摩尔的氯化钾、氢氧化镁、碳酸钠、硫酸镁，并且进行充分搅拌，哪种溶液中的阴离子数量最多？由于氯化钾和硫酸镁都是强电解质，完全溶于水，氯离子和硫酸根离子不水解，都是0.1摩尔每升。氢氧化镁难溶于水，氢氧根离子浓度小于0.1摩尔每升。碳酸跟离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，因此阴离子水量最多，答案为碳酸钠

例2：在物质量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸氢铵溶液、醋酸铵溶液、碳酸氢铵溶液当中，哪种溶液中的铵离子浓度最大？在溶液当中，铵离子和水、氨水和氢离子之间存在可逆反应。硫酸氢铵在水中电离，产生大量氢离子，使反应左移，因此硫酸氢铵溶液中的铵离子浓度大于氯化铵溶液。而醋酸根离子和碳酸氢根离子水解为碱性，会使反应右移[2]。因此，硫酸氢铵溶液中的铵离子浓度最大。

四、酸性强弱的比较和溶液酸碱性的判断问题

例1：将滴有甲基橙的饱和醋酸钠溶液加热，溶液的颜色如何变化？由于醋酸钠的水解作用，溶液呈碱性。而甲基橙在pH值为0-3.1之间为红色，在pH值为3.1-4.4之间为橙色，在pH为4.4-14之间为黄色，因此滴有甲基橙的饱和醋酸钠溶液为黄色。而水解过程吸热，因此在加热时溶液的碱性增强，因此溶液为黄色不变。

五、双水解应用于离子共存问题

例1：在以下四组离子当中，能够在溶液中大量共存的是哪组？①钙离子、碳酸氢根离子、氯离子、钾离子。②铝离子、氧化氯离子、碳酸氢根离子、钠离子。③亚铁离子、铵离子、硫酸根离子、硫离子。④铁离子、硫氰根离子、钠离子、碳酸根离子。在第二组中，铝离子和氧化氯离子、碳酸氢根离子都能发生双水解反应，不能共存。在第三组中，亚铁离子和硫离子反应生成沉淀，不能共存。在第四组中，铁离子和硫氰根离子发生络合反应，同时也和碳酸跟离子发生双水解反应，不能共存[3]。因此正确答案为第一组离子。

六、水解生成氢离子或氢氧根离子和其他物质的反映问题

例1：在氯化镁酸性溶液当中，为了除去铁离子，可在加热搅拌的同时加入一种试剂。过滤后加入适量盐酸。这种试剂是什么？在酸性氯化镁溶液中除去铁离子，加入的试剂应当调整pH值，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，同时不能混入新的杂质[4]。综合这些因素，应当加入的试剂是碳酸镁。

在历年高考化学当中，盐类水解题型都是必考的内容之一。因此，应当对盐类水解题型进行详细的归纳和总结，才能更好的备战化学高考。本文所归纳总结的六种题型，是高考化学当中最常见，也是最容易出现的题型。本文通过一些列举例，对这些题型进行了归纳和总结，以期为高中生的化学学习提供参考和依据。

参考文献

[1]许国忠. 高考盐类水解题型归纳解析[J]. 数理化学习（高中版），2011，19（02）：56-58.

[2]冯玉.高中化学新课程总复习教学研究[D].山东师范大学，2012.

[3]孙建明.新课程高考化学学科试题命制研究[D].华中师范大学，2014.

[4]章琳.化学高考试卷对学生化学实验能力考查的分析研究[D].扬州大学，2013.

9.有机化学化学性质总结 篇九

专题1 化学家眼中的物质世界

1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O

2、酸性氧化物与见反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

3、单质→化合物：

4、碱性氧化物→碱：CaO + H2O==Ca(OH)2

5、酸性氧化物→酸：SO3 + H2O == H2SO4

6、酸→盐：H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl

7、置换反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

8、化合反应：CaO + H2O==Ca(OH)2

9、分解反应：CaCO3 == CaO + CO2↑

10、复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH11、12、13、14、氧化铁高温下与CO反应：过氧化氢分解生成氧气和水：

高温点燃2H2O + O2==2H2OFe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑高温

MnO22H2O2 ====H2O + 2O2↑

粗盐提纯：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl 氯化铵与强碱溶液混合加热:

NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑△15、16、Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓+NH4NO3 SO42-与Ba2+的反应：(NH4)2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NH4Cl

专题2 从海水中获得的化学物质

通电

1、工业制法——氯碱工业 ：

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 阳极（石墨棒）阴极（铁棒）

2、氯的实验室制法：MnO2＋4HCl(浓)=△ = MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

2Na+Cl2点燃2NaCl

3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：

4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：

5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：

Cu + Cl2 ===CuCl2点燃点燃

6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：

H2 + Cl2 ===2HCl7、P在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：

2P+3Cl2点燃2PCl3PCl3+Cl2点燃PCl5

8、Cl2 与碱的反应： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

9、Ca(ClO)2与酸反应：

Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 漂白粉长时间放置于空气中将失效。Ca(ClO)2 + 2HCl= CaCl2＋2HclO

10、氯气与水反应：

11、Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

12、次氯酸见光易分解放出氧气：

13、溴、碘的提取：

Cl2+2KBr2KCl+Br2Cl2+2KI2KI+I2

13、Br置换出I：Br2 + 2KI ==I2 + 2KBr

14、Br-与Ag+的反应：NaBr + AgNO3==AgBr↓+ NaNO3

15、I-与Ag+的反应：NaI + AgNO3==AgI↓ + NaNO3

16、钠与水的反应： 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、响、红）

17、钠与 O2、Cl2、S 等非金属单质的反应:

4Na + O2 === 2Na2O（白色）

加热

2Na + O2 === Na2O2(淡黄色固体)

2Na2O＋O2＝2 Na2O2△

18、Na2O与水反应：Na2O +H2O ==2NaOH

Na2O在空气中加热（变黄）

19、Na2O与酸反应：Na2O+ 2HCl=2NaCl + H2O 20、过氧化钠Na2O2与水反应：Na2O2 +2H2O == 4 NaOH + O2↑

21、过氧化钠Na2O2与CO2反应：2Na2O2+ 2CO2==2 Na2CO3 + O2

22、电解熔融NaCl：

23、Na从钛、锆、铌等金属的氯化物中置换出金属单质：

TiCl4 + 4Na ========= Ti + 4NaCl 700-800℃2NaCl(熔融)====2Na + Cl2↑电解

24、Na2CO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3+ CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl BaCl2+Na2CO

3BaCO3+2NaCl

Na2CO3+CO2+H2O25、NaOH+CO2NaHCO3

2NaHCO3 小苏打受热分解：2NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)22NaHCO3+Ca(OH)

22Na2CO3+H2O+OC2

CaCO3+NaOH+H2O CaCO3+Na2CO3+2H2O NaHCO3 ＋ NaOH==Na2CO3 ＋ H2O

26、侯氏制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl

27、Mg的提取的相关反应：

煅烧CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)

Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg(OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O MgCl2· 6H2O ====== MgCl2 + 6H2O加热HCl气氛

28、Mg与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO，Mg + Cl2 == MgCl2, 3Mg + 3N2 == Mg3N2点燃 MgCl2（熔融）=== Mg + Cl2↑通电

Mg能在CO2中燃烧：

2Mg + O2 ==2MgO + C点燃

29、Mg与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑

30、与酸反应：与非强氧化性酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

31、与某些盐溶液反应：

Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2，Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2

32、MgO 与水反应：MgO + H2O == Mg(OH)2，33、MgO 与酸反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O

专题3 从矿物到基础材料

1、从铝土矿中提取铝的相关反应：

溶解铝土矿（主要成分是Al2O3）：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O

酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3

灼烧：2Al(OH)3 = =Al2O3 + H2O通电△

电解：

2、Al2O3与酸反应：Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2O

Al2O3与碱反应：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O

3、AlCl3与氨水反应，生成白色胶状沉淀（Al(OH)3的制备）：

AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl

4、Al(OH)3与酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2Al2O3(熔融)＝= 4Al+3O2↑

离子反应：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2O

Al(OH)3与碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

离子反应：Al(OH)3 + 3OH-=AlO2-+2H2O

5、明矾的净水作用：KAl(SO4)2====K+ + Al3+ + 2SO

42Al3+ + 3H2O==Al(OH)3（胶体）+ H+

6、Al与酸反应：2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑

7、Al与强碱溶液反应：2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑

8、铝热效应：2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe

2Al + 3CuO ==== Al2O3 + 3Cu高温高温

9、铝三角反应式: Al(1)(3)(7)(5)(6)(2)Al2O3(11)(4)(9)(10)AlO2-(8)Al(OH)3 Al3+

(1)2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑(2)2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑(3)Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O(4)Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2O(5)2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe高温

Al + O2 ==Al2O3

2Al2O3(熔融)＝= 4Al+3O2↑(6)

(7)

NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3(8)Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O(9)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(10)AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl(11)Al(OH)3 === Al2O3 + 3 H2O

10、高炉炼铁——工业炼铁相关反应式:

（1）（3）C + O2 ===CO2 高温点燃通电（2）

C + CO2 === CO高温

3CO + Fe2O3=== 2Fe + 3CO2

（5）（4）

11、Fe在氧气里灼烧： CaCO3 === CaO + CO2↑高温CaO + SiO2 ==== CaSiO3高温

点燃

Fe在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3△12、13、14、铁与硫加热反应 Fe ＋ S === FeS

铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑

Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑ 高温下铁与水反应

3Fe ＋ 4H2O(g)=== Fe3O4 ＋ 4H2↑高温15、16、17、18、19、20、Fe + CuSO4 ==Cu + FeSO4 Fe + FeCl3 ===3FeCl2

3+3＋－用KSCN检验Fe的存在离子方程式 Fe+3SCN= Fe(SCN)3 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）： FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl

21、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）： 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3

22、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3

23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

24、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl225、26、27、28、29、30、31、32、33、34、35、36、37、38、氢氧化铁加热分解：湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

△2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O↑△

铜与氧气加热反应：Cu +O2 === 2CuO

点燃铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟：Cu + Cl2=== CuCl2铜与S加热：2Cu + S === Cu2S△

铜与硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ===2 Ag + Cu(NO3)2 木炭还原氧化铜: 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 铜与FeCl3溶液反应：Cu + FeCl3 ===2FeCl2 + CuCl2 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ Si +2F2 == SiF4（气态）

Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑

Si高温或加热下能与某些非金属单质反应：

高温高温Si + O2=== SiO2

Si + C== =SiC高温Si + 2H2===SiH4高温Si + 2Cl2=== SiCl4高温5

39、二氧化硅与氢氟酸反应：

高温SiO2 + 4HF == SiF4 ↑+ 2H2O（雕刻玻璃的反应——实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)40、41、与碱性氧化物反应： SiO2 + Na2O===Na2SiO3与某些盐反应：

42、高温

SiO2 的氧化性： SiO2 +2C===Si +2CO↑ SiO2 +2Mg===Si +2MgO高温43、44、工业生产硅的相关反应：

SiO2 + 2C=== Si(粗硅)+ 2CO↑高温高温

高温Si + 2Cl2 ===SiCl4(液态)SiCl4 + 2H2 ===Si(高纯硅)+ 4HCl

45、专题4 硫、氮和可持续发展

1、SO2 是酸性氧化物：

加热

2、SO2与O2反应：

3、SO2能使溴水褪色： SO2 + Br2 + 2H2O ===H2SO4 +2HBr

4、SO2与H2O2反应：

SO2 + H2O2 === H2SO4

5、SO2的氧化性：SO2 + 2H2S ===3S↓+ 2H2O

加热

6、酸雨的形成：

SO2 + H2O<===> H2SO3

2H2SO3 + O2 == 2H2SO4

7、石灰石-石膏法脱硫（钙基固硫法）：

CaO + SO2 ＝ CaSO3，SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O，2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4

8、氨水脱硫：

SO2 + O2 <==== > 2SO3催化剂SO2 + O2 <==== > 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4催化剂

SO2 + 2NH3+H2O＝(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3 + O2 ＝ 2(NH4)2SO4

9、硫酸的工业制法中的反应式：

4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2SO2 + O2 <==== > 2SO3 加热催化剂高温

S + O2=== SO2点燃

10、硫酸的工业制法中尾气中SO2的处理：用氨水处理后，再用硫酸处理： SO2 + 2NH3+H2O＝(NH4)2SO3，SO2 + NH3+H2O＝NH4HSO3

SO3 + H2O == H2SO411、12、13、浓硫酸难挥发，可制取易挥发性酸：

2NaCl + H2SO4 ===Na2SO4 +HCl↑加热

稀硫酸用于酸洗除锈：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 浓硫酸的强氧化性：

14、硫及含硫化合物之间的转化反应：

（1）-2价硫到0价硫：

硫化氢不完全燃烧：

硫化氢通入卤水中：H2S + X2==S↓ + 2HX（X代表CL、Br、I）

现象：卤水溶液褪色，产生淡黄色沉淀。

向Na2S溶液中通入氯气：Na2S + Cl2 ==2NaCl +S↓ H2S + H2SO4（浓）== S↓ + SO2 + 2H2O 3H2S +2HNO3（浓）== 3S↓ + 2NO + 4H2O

（2）0价硫到-2价硫：

S + 2Na == Na2S，将S和Na混合，研磨可爆炸。

Fe + S ===FeS 2Cu + S ===Cu2S加热加热H2S + O2 ===2S↓ + 2H2O点燃

S + Hg ==HgS 在常温下进行，常用于除去撒落的汞，且汞显高价。

H2 + S（蒸汽）=== H2S点燃加热

（3）0价硫到+4价硫：

S + O2 === SO2

（4）+4价硫到0价硫：SO2 + H2S ===3S↓+ 2H2O（5）+4价硫到+6价硫：

加热

SO2 +X2 + H2O === H2SO4 + 2HX（（X代表CL、Br、I）

2H2SO2 +O2 === 2H2SO4（酸雨的酸性由弱变强的原因）（6）+6价硫到+4价硫： SO2 + O2 <==== > 2SO3 催化剂

（7）其他反应式：

H2S+ O2===2SO2 + 2H2O点燃

S + 2 H2SO4（浓）===3 SO2 + 2H2O

15、实验室制备H2S气体：

FeS + H2SO4（稀）===FeSO4 + H2S↑，FeS + 2H+==Fe2+ + H2S↑

16、实验室中NaOH溶液吸收多余的H2S气体：

H2S + 2NaOH ==Na2S+ 2H2O

17、实验室或工业上制取SO2：Na2SO3 + H2SO4（浓）=== Na2SO4 + SO2↑+ H2O

18、Na2SO3 + H2SO4（稀）=== Na2SO4 + SO2↑+ H2O

19、氮气在特定条件下的化学反应：

N2 + O2 ===2NO N2 + 3H2 ======2NH3 N2 + 3Mg===Mg3N2催化剂放电高温高压点燃20、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2==2NO2

21、二氧化氮与水反应：3 NO2+H2O===2HNO3+NO

22、二氧化氮与碱反应：2 NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O

23、NO2 + 2KI ==I2 + 2KNO2（能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）

24、2NO2<==> N2O4

(NO2和N2O4之间可相互转化，故通常测得NO2的相

对分子质量大于其实际值。)

25、硝酸型酸雨的形成：

NO2+H2O===2HNO3+NO，NO + NO2+H2O===2HNO226、27、汽车尾气处理：

2NO + 2CO ==== N2 + 2CO2催化剂

对生产氮肥、硝酸的工厂尾气处理： NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O

NO + NO2+ 2NaOH ===2 NaNO2 + H2O

电离4+-

28、氨气与水反应：NH3 + H2O <===> NH3·H2O <===> NH + OH

29、氨气与酸反应：NH3 +HCl===NH4Cl（产生白烟，是NH4Cl固体小颗粒）

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 30、氨气与氧气的反应：

31、氨气与氯气反应：2 NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6HCl（NH3少量）NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6 NH4Cl（NH3过量）32、33、34、氨气与一氧化氮反应：氨气与氧化铜反应：工业上合成氨：NH3 + 6NO ====5 N2 + 6H2O△催化剂

△2NH3 +3CuO ==== N2 +3Cu +3H2O35、36、实验室制取氨气：铵盐受热易分解为氨气和对应的酸：

△2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3+2H2O↑

△冷却NH4Cl（固）NH3（气）+HCl（气）NH4Cl（固）△(NH4)2CO3=== 2NH3↑+ CO2↑+ H2O

37、铵盐与碱反应放出氨气：

△2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2H2O△ NH4Cl+NaOH==== NH3↑ + NaCl + H2O38、硝酸的强氧化性：

Cu + 4HNO3（浓）===Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O 3Cu + 8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O

△C+4HNO3（浓）=== CO2↑+ 4NO2↑+2H2O

39、HNO3见光或加热会分解释放出NO2气体：

4HNO3 ====4NO2↑+ O2↑+2H2O光照

40、实验室制备硝酸：

41、氨催化氧化法制硝酸：