高中化学必修(精选9篇)
1.高中化学必修 篇一
必修三
1、不幸吕师孟构恶于前,________________,________________,________________ 。
2、穷饿无聊,____________ ,____________ ,______________ 。
3、死而死矣,____________,层见错出,____________ 。__________ ,__________ !
4、所谓誓不与贼具生,__________________ ,______________ 。
5、生无以救国难,______________________ 。(《指南录后序》)
6、而五人生于编伍之间,素不闻诗书之训,__________,__________,亦曷故哉?
7、故余与同社诸君子,__________________ ,而为之记,____________,____________ 。
8、大阉之乱,________________,四海之大,__________?(《五人墓碑记》)
9、扈江离与辟芷兮,______________ 。________________,恐年岁之不吾与。
10、日月忽其不淹兮,________________。________________,恐美人之迟暮。(《离骚》)
11、若舍郑以为东道主,________________ ,________________ ,君亦无所害。
12、____________,不仁;____________ ,不知;____________ ,不武。(《烛之武退秦师》)
13、臣闻求木之长者,__________ ;__________ ,__________;__________,必积其德义。
14、不念居安思危,____________ ,____________ ,____________ ,斯亦伐根以求木茂,
____________________ 。
15、君人者,________________,____________________;将有作,__________________ ;
念高危,________________ ;惧满溢,________________;乐盘游,________________ ;
忧懈怠,________________ ;虑壅蔽,________________;想谗邪,________________ ;
恩所加,________________ ;罚所及,________________。
16、总此十思,__________ ,简能而任之,____________,则智者尽其谋,__________ ,
仁者播其惠,__________ ;__________ ,__________ ,可以尽豫游之乐,____________,
____________,不言而化。(《谏太宗十思疏》)
17、臣所以去亲戚而事君者,______________。……______________ ,况于将相乎!
18、顾吾念之,强秦之所以不敢加兵于赵者,____________,__________ ,__________ 。
吾所以为此者,______________________ 。(《廉颇蔺相如列传》)
19、吾入关,__________________ ,藉吏民,封府库,而待将军。(成语:秋毫无犯)
20、____________________,____________________ 。(成语:项庄舞剑,意在沛公)
21、______________ ,未有封候之赏,而听细说……(成语:劳苦功高)
22、大行不顾细谨,____________ 。____________ ,____________,何辞为。
23、______________!夺项王天下者,必沛公也!(《鸿门宴》)
2.高中化学必修 篇二
一、高中必修化学教学面临的问题
由于学生的基础参差不齐、兴趣缺乏, 再加上一些教师不能很好的把握大纲等因素, 造成要么出现草草完成教学任务, 效果很差;要么有时一个课时的教学任务, 两个课时也完成不了, 为了新课而压缩复习时间, 效果会更差, 因为必修班学生有一个普遍性的问题:就是综合能力差, 没有足够的复习时间对知识进行梳理、比较, 他们是很难清晰的把握需要掌握的知识。那么, 必修教学中的这些问题究竟该如何解决呢?
二、高中必修化学教学的有效性策略
1. 吃透大纲
(1) 明确知识点范围及其能力要求
根据《江苏省普通高中学业水平测试 (必修科目) 说明》认知性测试要求由低到高分为A、B、C、D四个水平层次, 技能性测试要求由低到高分为a、b、c三个水平层次, 体验性测试要求由低到高分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个水平层次。每个教者必修深刻研究和理解每个内容对应的要求, 这样不仅能在上课时清楚地解决“教什么”、“怎么教”、“教到什么程度”等问题, 还能对于学生训练的习题有一个理性的选择, 最终达到提高效率、节约时间, 事半功倍的效果。
(2) 明确知识点的阶段要求
高中化学必修课程模块与后续选修课程模块的关系是基础性与多样性和选择性之间的关系, 这种关系决定了知识的阶段性要求是有区别和联系的, 比如说对于《化学2》中烃的衍生物的要求是只要掌握乙醇、乙酸性质和用途等, 而在《有机化学基础》中这部分内容的要求就扩大到了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点并且知道它们的化学性质及其用途转化关系等, 也就是说必修课程模块本身虽是自成体系的一个小系统, 但是这个系统绝不是封闭的, 而是开放的, 我们务必要认识到它的承上启下的地位和作用。正因为如此, 在教学中对内容的“度” (深度、广度) 的把握非常重要, 要防止过犹不及的情况发生。
(3) 防止两个误区
吃透大纲的前提是要破除经验主义, 据我所知, 一些有多年教学经验的老师往往不喜欢专研大纲, 这是要不得的, 就拿2009年的《江苏省普通高中学业水平测试 (必修科目说明》与2010年的《江苏省普通高中学业水平测试 (必修科目) 说明》的对比来说, 我们发现能力要求发生了变化的知识点有几十处之多, 如果我们不去加以研究的话, 势必会给教学带来影响, 所以经验主义是要不得的;还有一类容易出现的误区就是许多老师在担任必修科目教学的同时还担任选修科目的教学, 这种现象容易导致这些老师自觉不自觉的以选修的内容或要求对待必修的教学, 这就会使必修的教学事倍而功半, 影响教学进度和教学质量, 这一部分老师一定要注意对必修内容另行备课, 备课时重点要注意对比必修和选修教学的内容和要求区别, 哪些内容要删掉, 哪些要求要降低等等, 只有这样才能使必修的教学高效推进, 少走弯路。
2. 强抓基础, 功在平时
以课标或课本基本内容为基准, 突出基本概念、基本化学用语等基础内容的教学。如在《化学1》的元素化合物教学中要侧重于方程式的书写, 侧重于不同物质性质之间的对比和转化这些基础知识。而《化学2》中物质结构基础部分的的电子式的书写, 1~18号元素的名称、符号、原子结构示意图, 离子键、共价键以及离子化合物与共价化合物的判断等基本概念和基本技能既是常考点又是学生必须掌握的最基础的内容, 对于这些基础知识在平时的教学中要有所侧重, 可以作为专题来抓, 确保人人过关, 这样才不至于所学知识越多, 学生越不知所措, 以至于到了总复习时, 感觉什么都会一点又什么都不全懂, 因此只有平时打好基础才能确保总复习时高效。
3. 充分利用小组合作学习
不少学生之所以选择必修化学, 就是因为他们对化学的学习缺乏兴趣, 所以我们必须改进我们的教学模式, 而探究式的教学内容, 小组合作讨论式的课堂以及即时的课堂评价是激发学生学好化学的先进方法, 如对于基本方程式的专题复习, 如果只是让学生反复的复习、默写, 学生的积极性会受到很大的打击, 会觉得复习方程式很枯燥, 复习的效率和效果会大打折扣, 针对这种情况, 我们设计了如下教学模式:首先是布置课前复习方程式, 课上分组由进行小组内方程式互默互评再到小组间方程式互默并且记时、计分, 最后小组间评比, 结果发现学生的热情和参与度很高, 方程式的掌握情况非常好。
4. 关注学生的差异性
必修班的学生有不少基础不太好, 也有一些基础还不错, 面对这种情况, 我们也要采取差异化的教学方法, 对于基础差的, 我们可以采取“一帮一”的方法, 让一些基础不错的和一些基础稍差的进行结对合作学习, 以提高这部分学生的成绩;而对于基础好的这部分学生, 我们可以通过在练习题上安排一些提高题等方法, 来提高他们的能力, 以防他们减弱对化学的兴趣。差异化的教学方式可以满足不同层次学生课堂需求, 全面挖掘学生的潜力。
3.高中化学必修 篇三
一、对人教版化学新教材的认识
(一)注重学生学习化学素养培养。新教材采用研究型学习法。如学习“元素化合物”一节,通过活动探究形式讨论金属物理性质和化学性质,教给学生研究物质性质的基本方法,即:观察、实验、分类、比较等科学研究方法。即:观察物质的外观性质→预测物质的性质→实验观察→解释及结论。这样体现了对学生能力培养,教给了学生学习化学的方法。
(二)过程与方法贯穿始终。新教材要求教师要不断探索新的课堂教学模式,不断引导学生提出问题,使学习过程变为不断发现问题、提出问题、解决问题的探索过程。教师要指导学生针对学习内容,选择不同的学习方式,设计恰当的学习活动,收集利用更加广泛的学习资源。在教学中,教师要结合教材内容和学生接受能力,做到形式为内容服务,形式和内容统一,使教学形式多样、方法新颖,体现特色。
(三)化学生活化特点突出。化学新教材对知识的学习目标定位在知道、说出、举例、了解、认识等第一和第二层次上,对于应用、设计、评价、灵活运用、养成、具有、树立等要求很少。学生参与的活动内容多,重视与生产、生活的紧密结合,体现了化学来自于生活,服务于生活,使学生亲近化学,感到学习化学的快乐,体现了“化学从生活中来,化学到生活中去”的特点。
(四)图文并茂,信息量含量丰富。教材中的图示、图表丰富,如,在教学“物质的量”1moL不同物质的质量和体积时给了一个表格,表中列出相对原子质量或相对分子质量在不同条件下的体积等数据,提出讨论题,老师可以让学生通过对比和归纳的方法,总结出摩尔质量和气体摩尔体积概念。这样的实例很多,激发了学生学习化学的兴趣,有助于学生对抽象概念的理解。
二、加强教学研讨,领会新课程意图
(一)深入学习研讨,树立教学新理念
通过课程培训、集体研讨等形式转变教学观念,在集体备课上固定时间、固定地点,在教学上统一进度、统一练习和教学深度,在教学方式上体现特色, 灵活多样。在课堂教学中运用新课程理念, 如,学习“氯气相关性质”时,为弄清氯水中存在哪些微粒,我设计了一个探究性实验:将新制的氯水分别加到紫色石蕊、FeCl2、Na2CO3和AgNO3等几种试剂中,观察有什么变化,并用有关的离子方程式解释出现的现象。再让学生动手进行实验,并组织学生交流讨论,让学生在讨论中互相启发,教师适当点拨,最后在广纳众议的基础上得出结论。这样,不公课堂气氛活跃,更重要的是学生通过亲身参与,大大激发了学习兴趣和积极性。在教学中,教师扮演着引领、点拨、适时给予指导的角色,让学生自己不断发现问题,培养了学生的多种能力。让学生谈想法,锻炼了语言表达能力和归纳总结能力,从而真正做到从以教学中心转变到以学生学习为中心, 从被动学习到学生的主动学习,生成积极主动的学习方式和学习习惯。
(二)亲自动手实验创设情境,进行实验兴趣化教学
化学实验本身就是一种很好的问题情境,千变万化的实验现象让学生惊奇、诧异和不解,会使学生对知识产生浓厚的兴趣,提出一系列的新问题,渴望对新问题探究和解决。如,在学习“氢氧化铝”性质时,先让学生举例Al(OH)3在日常生活中的用途,然后顺势提出如何制取Al(OH)3。通过学生实验后,让学生交流实验现象,并提出问题:为什么NaOH溶液过量时Al(OH)3沉淀会溶解? 为什么两种试剂滴加的顺序不同会产生不同的现象?它们是怎样反应的?化学方程式怎么写?如果把NaOH 溶液改为氨水会产生同样的现象吗?Al(OH)3沉淀溶于酸吗?该用什么方法制Al(OH)3等等,引导学生兴趣盎然地探究下去。总之,实验教学能够很好的激起学生学习化学兴趣,开发学生智力,培养学生综合素质。
三、新课程教学中的困惑与思考
(一)对教材使用的困惑
在课改化学教材中,一些内容过浅,知识点较零散,新教材一学年的内容基本把原来教材三年的内容都涉及到了,很多内容不容易讲透,不利于学生形成学习化学的知识体系,加之高考改革方案还未出台,因此,实际教学定位很难把握。如,“元素化合物”知识旧教材用了六章的篇幅,分布在两册教材中,而新教材两章就讲完了。很多物质的化学性质在新教材上只介绍了部分。如,SO2的化学性质,新教材只介绍了酸性氧化物的通性和漂白性,而未涉及还原性和氧化性,如果只作了解就行,但问题是相关知识又在各种配套练习中大量出现,如果不在教学中加深讲,学生就不会做题,并且大量的方程式在练习中会经常出现,学生记不住,写不来,使学生觉得学化学很难。
(二)对教学过程实施的困惑
以活动探究进行教学的形式很好,但有些探究无法达到预期的教学目标:一是学生实际能力达不到,如,“氧化还原反应”教学完成后,接着是活动探究铁及其化合物的氧化性和还原性,让学生探究Fe—Fe2+—Fe3+转化,在此以前学生没有接触过Fe的性质,所以预测不可能到位,以致大部分学生探究实验不知所措。二是探究实验过多过频,实际教学时间安排不过来。在高中化学必修1中,活动探究13个、观察与思考12个;化学必修2中,活动探究17个、观察与思考9个。要完成这些探究内容又要完成教学任务,教学时间不允许,所以,很多探究就只有由老师代劳,很难全部让学生进行实际操作。
(三)对化学科评价体系的困惑
4.高中化学必修二课件 篇四
关于化学反应与能量之间的关系,学生在初中化学中已经有所了解,在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后,从本质上认识化学反应与能量的关系。
过程与方法:
1、具有较强的问题意识,能够发现和提出化学能与热能的探究性问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力
2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验
情感态度价值观:
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度
本节教学重点:化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
本节教学难点:
1、从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量的变化,从而建立起科学的能量变化观。
2、学会吸热反应和放热反应的定义
教学过程
[新课导入]
首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等,或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源,研究化学反应中能量变化的重要意义。
[板书]第一节 化学能与热能
1、化学能与热能的相互转化
[学生实验]课本实验2-1
[思考]为什么要用砂纸打磨铝片?
[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜,它阻止铝片与酸的接触,使反应不能进行。
[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化,那我们应换什么方法去了解热量变化呢?
[学生思考]讨论出多种方案,同时纪录实验现象,完成下面表格
实验步骤*眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据
在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸溶液
向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条
结 论
[演示实验]课本实验2-2
[学生活动]学生观察实验现象并思考
1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末?
2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌?
3、反应后有什么气体产生,应如何处理?
[学生探究]根据实验现象完成下面表格
实验步骤实验现象得出结论
将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成
用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热
用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片(或小木板)粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低,使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化
反应完后移走烧杯上的多孔塑料片,观察反应物混合物成糊状有水生成
用化学方程式表示上述反应:
Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
[演示实验]实验2-3酸碱中和反应
[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验,定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意:
(1)三组实验所处条件要相同,如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同;
(2)三组实验酸和碱的用量要相同,以保证生成水的量相同;
(3)控制相同的反应时间。
[学生活动]汇总实验现象和数据并列表比较。
反应物
及用量酸HNO3 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1mol/L
碱 NaOH 50 mL 1 mol/LNaOH 50 mL 1 mol/LKOH 50 mL 1mol/L
混合前温度室温室温室温
混合后温度t1t2t3
结 论:HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热
对实验进行
归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量
[学生探究]对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量?
[本质分析]三个反应的化学方程式和离子方程式分别为:
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,H+ + OH- = H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O,H+ + OH- = H2O
HCl+KOH=KCl+H2O,H+ + OH- = H2O
由此可见,三个反应的化学方程式虽然不同,反应物也不同,但是它们的反应本质相同,都是H+与OH-离子反应生成水的反应,属于中和反应,其离子方程式都是:H+ + OH- = H2O。所以,可提出推测,即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等,则生成水的量也相等,故放出的热量也相等(在上述三个实验中,温度上升的幅度接近)。
[概念引入]酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
[课堂小结]
热量变化是化学反应中的主要表现形式,有些化学反应表现为向环境放出热量,有些化学反应表现出向环境吸热。
教学反思:
在教学过程中应有意向学生渗透化学的常用研究方法和思想。学生如果对化学问题的研究方法有了一定的了解,将对化学知识领会的更加深刻,同时也学到了一些研究化学问题的思维方法,增强了学习能力。
5.《高中化学必修2》课程纲要 篇五
《高中化学必修二》课程纲要 ◆课程名称:》2《必修 ◆课程类型: 必修课程◆教学材料: 年第三版《高中化学必修二》2007人教版
◆授课时间2年: 2012 月7日至8月 ◆授课对象:高中高一年级学生◆设计教师 高一化学组:课时:70◆总课时 ◆模块总目标
: 学生应主要在以下几个方面得到发展,的学习2通过高中化学必修
1、学习常见的化学物质,初步认识物质的微观结构,知道化学反应的一般原理,了 解它们在生产、生活和化学科学研究中的应用。、学习必要的化学实验技能,体验和了解化学科学研究的一般过程和方法,认识实2
验在化学学习和研究中的重要作用。、正确认识科学、技术与社会的相互关系,能运用所学知识解释生产、生活中的化3
学现象,解决与化学有关的一些实际问题,初步树立社会可持续发展的思想。:内容标准 元素周期律 物质结构 第一章 第一节元素周期表
①能描述元素周期表的结构(周期、族),知道元素在周期表中的位置。②了解 号元素原子核外电子的排布。18—1 基本的要求 族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。和ⅦA③以ⅠA
常见的同位素及其应用。O、H、C④了解核素、同位素的概念,知道 ①核外电子排布规律 弹性的要求 1
级化学组2014重庆市长寿中学高 ②了解元素的金属性强弱的比较方法 发展的要求 不宜拓展 元素周期律 第二节 ①掌握元素周期律的涵义和实质。②以第 周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3 基本的要求 ③知道元素化合价与元素在周期表中的位置的关系。
④知道元素周期律和元素周期表对其他与化学相关的科学技术具有指导作用。
①原子半径与原子结构的关系。弹性的要求 ②了解元素的非金属性强弱的比较方法。
掌握元素的位、构、性之间的关系 发展的要求 不宜拓展 化学键 第三节 能够说出共价键的概念以及极性共价键和非极性共价键的概念,①知道离子键、各种化学键的形成。②知道离子化合物、共价化合物的概念,能够判断常见化合物的类别。基本的要求 ③掌握电子式的表示方法,能够用电子式表示物质的形成过程。
④知道化学键的概念,能够从化学键的变化的角度解释化学反应的实质 弹性的要求 发展的要求 ①共价键的键角、键能等概念。不宜拓展 ②极性分子和非极性分子 化学反应与能量 第二章 化学能与热能 第一节 2
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①知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断
裂要吸收能量,化学键的形成要放出能量。
②知道化学反应过程中质量守恒,能量也守恒。基本的要求 ③通过生产、生活实例了解化学能与热能的相互转化
④知道吸热反应和放热反应的概念 弹性的要求 发展的要求 热化学方程式的书写 不宜拓展 化学能与电能 第二节
①举例说明化学能与电能的转化关系及其应用 基本的要求 ②初步认识原电池概念、原理、组成及应用 ③电极反应方程式的书写 弹性的要求 发展的要求 不宜拓展 化学反应的速率和限度 第三节 弹性的要求 发展的要求 不宜拓展 化学平衡的概念,化学平衡状态的判断、化学平衡的移动 有机化合物 第三章 最简单的有机化合物——甲烷 第一节 .会写甲烷的分子式、结构式、电子式,知道甲烷的结构特点。1 基本的要求 3
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.知道甲烷能发生氧化反应和取代反应,会写化学方程式。2 .知道取代反应的概念和甲烷发生取代反应时的断键和成键情况。3 .了解烷烃的组成、结构和通式,类推烷烃的主要性质(物理性质和化学性质)。4.知道同系物、同分异构体的概念,能根据结构式或结构简式判断它们是否为同5 分异构体和同系物。.能根据一些具体的烷烃的化学式推出烷烃的通式。1
.知道碳原子和碳原子之间形成的共价键的个数及碳链的形状可能有哪些。2 弹性的要求 .了解有机物种类繁多的原因。31 个以内)。5.掌握烷烃同分异构体的书写(碳原子数在 发展的要求 .烷烃燃烧的通式。根据燃烧产物确定烷烃的分子式2 烷烃的系统命名。暂不宜拓展 来自石油和煤的两种基本化工原料 第二节 .会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式,知道乙烯的结构特点,了1 解烯烃的概念。.知道乙烯能够发生氧化反应(燃烧及与酸性高锰酸钾溶液)和加成反应。2会写乙烯与知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况,.3OH、Cl、HCl、H222 基本的要求 发生加成化学方程式。知道苯分子中的碳碳键是一种介于单结构简式。结构式、会写苯的分子式、.4 键与双键之间的独特的键; 并会写相应的化学方程式。取代反应。加成反应、知道苯能够发生氧化反应、.5弹性的要求 不饱和度的概念。
;居室中苯污染。)下一章将学习(石油的炼制;煤的干馏、综合利用 发展的要求 .烯烃、苯的同系物的命名以及同分异构体的书写。1 暂不宜拓展 .烯烃的通式、苯的同系物的通式。2 生活中两种常见的有机物 第三节
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.会写乙醇和乙酸的分子式、结构式、结构简式;知道官能团的概念,知道1组OH和—CH。知道乙醇是由—COOH,乙酸的官能团是—OH乙醇的官能团是—3 组成。COOH和—CH成;乙酸是由—3
上的氢可以被金属置换,会写化学方程式。OH.知道乙醇中的—2.知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键情况,会写相关反应3
的化学方程式。.知道乙酸具有酸的通性:能使紫色石蕊试液变红,能与活泼的金属、与碱4 基本要求性氧化物、与碱、与某些盐发生反应,并知道乙酸的酸性比碳酸强。会写乙酸、NaOH、Na与 反应的化学方程式。NaHCO、CONa332 .了解酯化反应的概念,会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。5而H上的OH、乙醇脱去—OH.知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去—6
结合成水,其余部分结合成乙酸乙酯。.知道酯化反应这一实验中试剂的加入顺序,加热及浓硫酸的作用,饱和碳7 酸钠溶液的作用。.知道官能团对有机物的性质具有重要影响。1 弹性要求 具有哪些性质。COOH、—OH.知道官能团—2.知道乙醛的官能团是醛基。3 ◆课程内容与教学安排》是高中化学必修部分的第二个模块,承担着与上期化学教育相衔接,2《化学为高中学生学习化学打好基础和全面提高学生科学素养的任务,因而在整个高中化 学教学中有着十分重要的作用。》共有四个专题2《化学个课时。1:【开学第一课】解读本学期《课程纲要》;指导学生规划本学期的学习计划、制定 学习的自我管理要求和预定本学期学习目标。课时安排 备注容 内 节 章 章∕单元 .元素周期表1 3 .元素周期律2 第一章 2 .化学键3元素周期 物质结构 3 律 本章复习1习题讲评 4 .化学能与热能1 3 5
.化学能与电能2 3
.化学反应的速率与限度3 第二章
本章复习化学反应与能量 2习题讲评 5 期中考试 试题讲评 3 甲烷---.最简单的有机物1 2 .来自石油和煤的两种基本化工原料2 3 第三章 .生活中两种常见的有机物3 3 有机化合物 .基本营养物质4
本章复习
习题讲评 级化学组2014重庆市长寿中学高
.开发利用金属矿物和海水资源1 2 环境保护 .资源综合利用2 1习题讲评 第四章
化学与自然资源的 本章复习
开发利用期末基础知识复习4 期末考前训练 注:另含学生实验十课时。课程实施建议
一、课程资源 提高教学效益和学习效度。丰富学生的学习体验,教具,充分利用现有的多媒体教学设备,1.。,并根据学情和教材内容,科学、合理地设计《优化作业》设计《课课练》2.二、实施方式设计预习提纲,同时依据课程标准辅助相应适量的《课课练》和优化作业,指导学生的课前,学习摘要,预习和课堂巩固。预习提纲的结构分为:预习要点(学习目标、学习要求、建议等))两10%)和拓展提高(90%《课课练》和优化作业分基础巩固(尝试应用与交流,问题整理反馈。
部分,并规定合理的量和完成时间,力求课堂完成、课堂反馈、课堂解决。6
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三、教∕学方法 引导学生积极设置问题链,教师依据课程标准和学习内容创设问题情境,问题驱动教学:1.探究交流,主动思考分析、解决。课前预学探究,课中互助交流,发现问题和质疑,重点释疑共享,课堂反馈,先学后讲:2.巩固拓展。对于核心知识中的重、难点内容,典型例题,学生在预习或平时学习中所重、难点讲授:3.反映出的共性问题要精讲精练。巩固所学知识,加深对所学知识的理解,分层设计相应的优化作业,巩固训练与分层辅导:4.提高分析问题、解决问题的能力;采用全批全改和部分面批面改相结合的形式实施分层辅导,以
发现问题、解决问题,并及时帮助不同层次学生的学习需求。自我管理能力较强的两名同(指定学习能力、人组成的互助学习小组4-6建立合作学习:5.方法分享、进行组内讨论交流、指导小组内学生制定互帮互学的要求和措施,副组长)学为组长、互评互学,达到组内合作学习、共同学习、共同进步的目的。勇于质疑,善于发现问题,并通过独立思考、查阅查资料、分析、解决问题,自主学习:6.善于类比和反思,查漏补缺,定时完成课内外作业,培养实事求是的科学态度。以每章或单元的基础知识和基本技能为核心进行回顾和总善于总结和归纳,复习与总结:7.结,梳理知识主干,构建单元的知识网络结构图,从整体上了解把握本单元知识和方法,提高运
用知识解决问题的能力,培养良好的学习习惯。
四、教学反馈通过课堂观察、预习交流、提问回答、板演、课堂小测和练习、学生质疑等途课堂反馈:1.径及时反馈。课后反馈:2.通过作业检查批改、课后检测、师生对话交流、问卷调查、座谈、课后辅导和
单元过关测试等途径来反馈。
六、拓展提升 根据学习内容标准,在课内可适当延伸,拓宽学生学习视野,激发学习热情。1.学生根据自身需求自编讲义和练习,分层次开展不同类型的学科活动班,开发校本课程,2.选报学习,促进各层次学生共同发展。积极开展课外拓展性活动。3.◆课程评价 7
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一、评价方式和评价指标
评价分为学习中的过程性评价和达标测试性评价两部分。
过程性评价由学生自评、小组互评和师评三部分组成。评价指标如下:
(一)学生上课出勤情况统计,课堂纪律表现,课堂学习状态、参与程度,课堂学习效果等方面 1.的及时评价。
作业评价:作业交送、完成的数量和质量、订正情况。2.3.合作交流:参与小组活动的表现情况,作品展示、学科评比活动、竞赛成绩等。
自主学习情况:预习表现和效果,自习课学习表现,疑难问题的解决态度和表现情况。4.达标测试性评价由单元过关测试、期中测和试期末测试三部分组成。评价指标如下:
6.高中化学必修 篇六
赵惠文王时,赵国得到楚国的和氏璧。秦昭王听说这件事,派人送给赵王一封信,说愿意用十五座城给赵国,请求换取和氏璧。赵王跟大将军廉颇及许多大臣商量:想把这块宝玉给秦国,又怕得不到秦国的城,白白受欺骗;想不给吧,又担心秦兵打过来。主意拿不定,想找个可以派遣去回复秦国的人,又找不到。宦官头目缪贤说:‚我的门客蔺相如可以出使。‛赵王问:‚您根据什么知道他可以出使呢?‛缪贤回答说:‚我曾经犯有罪过,私下打算要逃到燕国去。我的门客蔺相如阻拦我说:‘您凭什么知道燕王(会收留您)?’我告诉他,我曾跟随大王与燕王在边境相会,燕王私下握着我的手说‘愿意交个朋友’,凭这个知道他,所以打算去他那里。蔺相如对我说:‘如今赵国强,燕国弱,您又受赵王宠幸,所以燕王想跟您结交。现在您竟从赵国逃奔到燕国,燕王害怕赵国,这种形势下燕王一定不敢收留您,反而会把您捆绑起来送回赵国的。您不如袒胸露臂,趴在斧质上请罪,就能侥幸得到赵王赦免’。我听从了他的意见,幸而大王赦免了我。我私下认为蔺相如是个勇士,有智谋,应该是可以出使的。‛
于是赵王召见蔺相如,问他:‚秦王打算用十五座城换我的璧,可不可以给他?‛蔺相如说:‚秦国 强大,赵国弱小,不能不答应他的要求。‛赵王说:‚拿走我的璧,不给我城,怎么办?‛蔺相如说:‚秦王用城换璧而赵国不答应,理亏的是赵国;赵国给秦璧而它不给赵国城,理亏的是秦国。比较这两种对策,宁可答应秦的请求而让它负理亏的责任。‛赵王问:‚可以派谁去呢?‛蔺相如回答说:‚大王如果找不到人,我愿意捧着和氏璧出使秦国。城给了赵国,就把璧留在秦国;城池不给赵国,我保证完整无缺地把和氏璧带回赵国。‛赵王就派蔺相如带着和氏璧向西进入秦国。
秦王坐在章台宫接见蔺相如。蔺相如捧着和氏璧呈献给秦王。秦王非常高兴,把和氏璧传给妃嫔及侍从人员看,群臣都欢呼‚万岁‛。蔺相如看出秦王没有把城酬报给赵国的意思,就上前说:‚璧上有点毛病,请让我指给大王看。‛秦王
把和氏璧交给蔺相如。蔺相如于是捧着璧退了几步站住,背靠着柱子,怒发竖立,像要把帽子顶起来。他对秦王说:‚大王想要得到和氏璧,派人送信给赵王,赵王召集所有大臣商议,都说:‘秦国贪婪,依仗它强大,想用空话来诈取和氏璧,补偿给赵国的城恐怕得不到。’打算不给秦国和氏璧。但是我认为平民之间的交往,尚且不相互欺骗,何况是大国之间的交往呢!而且因为一块璧的缘故惹得强大的秦国不高兴,不应该。于是赵王斋戒了五天,派我捧着和氏璧,在朝堂上行过叩拜礼,亲自拜送了国书。这是为什么?为的是尊重大国的威望而表示敬意。现在我来到秦国,大王却在一般的宫殿里接见我,礼节显得十分傲慢;得到璧后又将它传给妃嫔们看,以此来戏弄我。我看大王无意补偿给赵国十五座城,所以又把它取回来。大王一定要逼迫我,我的头现在就与和氏璧一起撞碎在柱子上!‛蔺相如拿着那和氏璧,斜视着柱子,就要撞击在柱子上。秦王怕他撞碎和氏璧,就婉言道歉,坚决请求他不要把和氏璧撞碎,并召唤负责的官吏察看地图,指点着说要把从这里到那里的十五座城划归赵 国。
蔺相如料定秦王只不过以欺诈的手段假装把城划给赵国,实际不能得到,就对秦王说:‚和氏璧是天下公认的宝贝,赵王敬畏大王,不敢不献出来。赵王送璧的时候,斋戒了五天。现在大王也应斋戒五天,在朝堂上安设‚九宾‛的礼节,我才敢献上和氏璧。‛秦王估计这种情况,终究不能强夺,就答应斋戒五天,把蔺相如安置在广成宾馆里。
蔺相如料定秦王虽然答应斋戒,也必定违背信约,不把城补偿给赵国,就让他的随从穿着粗布衣服,怀揣那块璧,从小道逃走,把它送回赵国。
秦王斋戒五天后,就在朝堂上设了‚九宾‛的礼仪,延请赵国使者蔺相如。蔺相如来到,对秦王说:‚秦国自从秦穆公以来的二十多个国君,不曾有一个是坚守信约的。我实在怕受大王欺骗而对不起赵国,所以派人拿着璧回去,已经从小路到达赵国了。再说秦国强大而赵国弱小,大王派一个小小的使臣到赵国,赵国会立刻捧着璧送来。现在凭借秦国的强大,先割十五座城给赵国,赵国怎么敢留着璧而得罪大王呢?我知道欺骗大王的罪过应该处死,我请求受汤镬之刑。希望大王和大臣们仔细商议这件事。‛
秦王和大臣们面面相觑,发出无可奈何的苦笑声。侍从中有的要拉蔺相如离开朝堂加以处治。秦王就说:‚现在杀了蔺相如,终究不能得到和氏璧,反而断
绝了秦、赵的友好关系。不如趁此好好招待他,让他回赵国去。难道赵王会因为一块璧的缘故而欺骗秦国吗?‛终于在朝廷上接见蔺相如,完成接见的礼节,送他回赵国去了。
蔺相如回国以后,赵王认为他是个贤能的大夫,出使到诸侯国家能不受辱,就任命他做上大夫。
此后秦国没有给赵国城池,赵国也到底没有把和氏璧给秦国。
后来,秦军攻打赵国,攻下石城。第二年秦军又攻打赵国,杀了赵国两万人。秦王派使臣告诉赵王,打算与赵王和好,在西河外渑池相会。赵王害怕秦国,想不去。廉颇、蔺相如商量说:‚大王不去,显得赵国既软弱又怯懦。‛赵王于是动身赴会,蔺相如随行。廉颇送到边境,跟赵王辞别时说:‚大王这次出行,估计一路行程和会见的礼节完毕,直到回国,不会超过三十天。如果大王三十天没有回来,就请允许我立太子为王,以便断绝秦国要挟赵国的念头。‛赵王同意廉颇的建议,就和秦王在渑池会见。
秦王喝酒喝得高兴时说:‚我私下听说赵王喜好音乐,请赵王弹弹瑟吧!‛赵王就弹起瑟来。秦国的史官走上前来写道:‚某年某月某日,秦王与赵王会盟饮酒,命令赵王弹瑟。‛蔺相如走向前去说:‚赵王私下听说秦王善于演奏秦地的乐曲,请允许我献盆缶给秦王,(请秦王敲一敲),借此互相娱乐吧!‛秦王发怒,不肯敲缶。在这时蔺相如走上前去献上一个瓦缶,趁势跪下请求秦王敲击。秦王不肯敲击瓦缶。蔺相如说:‚(如大王不肯敲缶),在五步距离内,我能够把自己颈项里的血溅在大王身上!‛秦王身边的侍从要用刀杀蔺相如,蔺相如瞪着眼睛呵斥他们,他们都被吓退了。于是秦王很不高兴,为赵王敲了一下瓦缶。蔺相如回头召唤赵国史官写道:‚某年某月某日,秦王为赵王击缶。‛秦国的众大臣说:‚请赵王用赵国的十五座城来给秦王献礼。‛蔺相如也说:‚请把秦国的都城咸阳送给赵王献礼。‛
直到酒宴结束,秦王始终未能占赵国的上风。赵国又大量陈兵边境以防备秦国入侵,秦军也不敢轻举妄动。
渑池会结束后,回到赵国,因为蔺相如功劳大,赵王任命他做上卿,位在廉颇之上。
廉颇说:‚我做赵国的大将,有攻城野战的大功劳,而蔺相如只不过凭着几句言辞立了些功劳,他的职位却在我之上。再说蔺相如本来是卑贱的人,我感到羞耻,不甘心位居他之下!‛扬言说:‚我碰见蔺相如,一定要侮辱他。‛蔺相如听到这些话后,不肯和他会面,每逢上朝时常常托辞有病,不愿跟廉颇争位次的高下。过了些时候,蔺相如出门,远远看见廉颇,就掉转车子避开他。
在这种情况下,门客一齐规劝他说:‚我们离开父母兄弟而来侍奉您,不过是因为仰慕您的高尚品德。现在您与廉颇职位相同,廉将军散布一些恶言恶语,您却怕他,躲着他,怕得太过分了。平庸的人对这种情况尚且感到羞耻,更何况是将相呢!我们实在没有才能,请允许我们告辞离开吧!‛蔺相如坚决挽留他们,说:‚你们看廉将军与秦王相比哪个厉害?‛门客回答说:‚(廉将军)不如秦王厉害。‛蔺相如说:‚凭秦王那样的威风,我蔺相如敢在秦的朝廷上呵斥他,侮辱他的臣子们。相如虽然才能低下,难道偏偏害怕廉将军吗?但是我想到这样一个问题:强大的秦国之所以不敢轻易侵犯赵国,只因为有我们两个人存在啊!现在如果两虎相斗,势必不能都活下来。我之所以这样做,是以国家之急为先而以私仇为后啊!‛
廉颇听到这话,解衣赤背,背着荆条,通过门客引导到蔺相如家门请罪,说:‚我这个粗陋卑贱的人,不知道将军宽容我到这样的地步啊!‛
蔺相如和廉颇终于和好,成为誓同生死的朋友。
苏武字子卿,年轻时因为父亲职任的关系而被任用,兄弟二人都做了皇帝的侍从官,渐渐升到栘中厩监。当时汉朝接连讨伐匈奴,多次互相派遣使者窥探观察(对方情况)。匈奴先后扣留了汉使郭吉、路充国等共十余人,汉朝也扣留匈奴使者作为抵押。天汉元年,且鞮侯单于初立为王,害怕汉朝袭击,就说:汉天子是我的长辈啊。把路充国等人都放回汉朝。汉武帝很高兴,就派苏武以中郎将的身份,持节旄出使匈奴,送被扣押在汉的匈奴使者回国,并送给单于丰厚的礼物,回报他的好意。苏武和副使中郎将张胜及临时充任使臣属吏的常惠等,招募士卒和侦察敌情的一百多人出发了。到了匈奴后,置办了一些财物给单于,单于渐渐倨傲了,并不是像汉朝所期望的(那样)。
汉朝正要打算送苏武等人的时候,适逢匈奴国内缑王与原长水校尉虞常等人密谋反叛。缑王是昆邪王的姐夫,与昆邪王一起投降汉朝,后来又随浞野侯陷没在匈奴;以及卫律所带领的那些被迫投降匈奴的人,暗地里一起密谋劫持单于的母亲阏氏归附汉朝。正赶上苏武等来到匈奴,虞常在汉朝的时候,平时与副使张胜交好,私下里对张胜说:‚听说汉朝皇帝非常痛恨卫律,我可以为汉朝私下里用弩弓射死他,我母亲和弟弟都在汉朝,希望能得到朝廷的赏赐。‛张胜答应了,送了一些财物给虞常。
一个多月后,单于出去打猎,只有阏氏和单于的子弟在家。虞常等七十多人准备动手,他们当中一个人夜里跑了出来,告发了这件事。单于子弟派士兵与他们战斗。缑王等人都死了,虞常被活捉。单于让卫律处理这件事,张胜听说后,担心以前与虞常的话泄露,把情况告诉苏武。苏武说:‚事情到了这个地步,一定会牵连到我。等到被匈奴侮辱以后才死,更加对不起国家。‛想自杀,张胜、常惠拦住了他。虞常果然招出了张胜,单于大怒,召集贵族们商议,想要把汉朝的使者都杀了。左伊秩訾说:‚假使谋杀单于,又该用什么更重的处罚呢?应该让他们都投降。‛单于派卫律召苏武去 受审讯。苏武对常惠等人说:‚于节操有亏,又辜负了使命,即使活着,又有什么面目回到汉朝?‛苏武拔出刀来自杀,卫律大惊,急忙抱住苏武,派人骑马去找医生。医生在地上挖了个坑,放进无焰的火,把苏武背朝上放在火坑上,踩他的背使其出血。苏武已经气绝了,半天才
又能呼吸。常惠等哭了,将苏武抬回营帐。单于很钦佩苏武的气节,早晚都派人问候苏武,而将张胜逮捕监禁起来。
苏武身体日渐好转,单于又派人通知苏武,会同判定虞常的罪,想趁这个时候让苏武投降。用剑斩杀虞常后,卫律说:‚汉使张胜谋杀单于近臣,应当处死。单于招募投降的人免罪。‛举起剑想要杀他,张胜请求投降。卫律对苏武说:‚副使有罪,有关的人连同治罪。‛苏武说:‚我本没有参与密谋,又不是他们的亲属,为何要受牵连?‛卫律举剑作势要杀苏武,苏武神色不改。卫律说:‚苏先生,我先前背叛汉朝投奔匈奴,幸而受到单于的大恩,赐我爵号称王,有几万手下,满山的牛羊,富贵到这种地步!苏先生今天投降了,明天也会这样。白白把身体给野草做肥料,谁又能知道呢?‛苏武不理他。卫律又说:‚你通过我的关系投降,我就和你结为兄弟,要是不听我的话,以后再想见我就难了。‛苏武大骂说:‚你本是汉朝大臣,不顾恩德,背叛主上,离弃双亲,在异族那里作奴隶,我要见你做什么?单于信任你,让你来判定人的生死,你不公平处理,反而想借此使汉天子和单于相斗,自己幸灾乐祸,你明明知道我不会投降,想要两国互相攻打,匈奴的灾难,从我苏武开始了。‛
卫律知道终究无法迫使苏武投降,就报告了单于。单于更想让他投降了,就把苏武关在一个大地窖中,不给他吃的,喝的。天降大雪,苏武躺着吃雪,把雪和毡毛一起吞下肚去,过了几天都没有死。匈奴人视之为神,就把他放到北海边无人区,让他放公羊,公羊产奶了,才放他回来。分开他的随从官吏常惠等人,分别投放到别的地方。苏武到北海后,不给他粮食。他只好掘野鼠,收草籽来吃,拄着汉朝的旌节牧羊,每天起来就拿着,节上的牦牛尾的毛全部脱落。过了五六年,单于的弟弟於靬王在北海打猎。苏武能结网纺缴,矫正弓弩,於靬王很喜欢他,供给他衣食。三年多,於靬王病重,赐给苏武牛马,生活用品,帐篷等。於靬王死后,其手下都迁移到别处去了。这年冬天,丁灵人偷走了他的牛羊,苏武又陷于困境。
当初,苏武与李陵都是皇帝的侍从。苏武出使匈奴的第二年,李陵投降了,不敢访寻苏武。时间过了很久,单于派李陵到北海。李陵为苏武置办酒席,安排歌舞。对苏武说:‚单于听说我和你一向关系很好,所以派我来劝你,(单于)准备以礼相待。你这样长期不能回国,在这荒无人烟的地方白白受苦,有谁知道
您对汉朝的信义呢?前些时候您大哥做奉车都尉,跟随皇帝到雍城的棫阳宫去,扶着皇帝的车子下殿阶,碰到柱子上把车辕折断了,被指控为‚大不敬‛,伏剑自杀了,皇上赐给二百万钱给他安葬。您弟弟孺卿跟随皇帝去河东后土祭祀,一个宦官和黄门驸马争船,把驸马推入河中淹死后逃跑了。皇帝派孺卿去抓捕,没有抓到,他因害怕而喝毒药自杀了。我临来时,你母亲已去世,我送葬到阳陵。你妻子还很年轻,听说已改嫁了。只剩下两个妹妹和你的两个女儿、一个儿子,现在又过去了十多年,也不知他们是否还活在世上。人生如朝露般短暂,你又何必久久地这样折磨自己!我刚投降时,精神恍惚,好像发狂一样,痛心自己对不起汉朝,加上听说老母被拘押在保宫。你不想投降的心情难道还超得过我?再说皇帝现在年事已高,法令无常,大臣们无罪而全家被杀的就有几十家,即便回国也是吉凶难测,你又为谁守节呢?听我的话吧。不要再说什么了。‛苏武说:‚我们父子几人本没有什么功劳才能,全靠皇帝的栽培,为将封侯,兄弟三人都成为皇帝的侍从,常常希望为朝廷献身。现在能有机会牺牲生命报效朝廷,即使被杀,也是心甘情愿,臣子侍奉君主,就像儿子侍奉父亲一样,儿为父死,不会有怨,请你不要再说了。‛
李陵与苏武连饮数日,又说:‚请你听一听我的话!‛苏武说:‚我早已是该死的人了!大王一定要逼我投降,那么就请结束今天的欢聚,我就死在大王面前!‛李陵见他是真的不会投降,感叹道:‚唉,你真是一位义士!我李陵和卫律的罪行无以复加。‛泪水沾湿了衣襟,与苏武告别而去。
汉昭帝即位后几年,匈奴与汉朝和亲。汉朝要求放回苏武等人,匈奴却谎称苏武已死了。后来汉使又到匈奴,常惠请求看守他的人同他一起去见汉使,得以夜里见汉使,自己详细地陈述这几年的情况。教使者对单于说:汉天子在上林苑射猎时,射下一只雁,脚趾上系着一封信,说苏武等人在某大泽中。使者大喜,按常惠教的话去责备单于。单于环顾左右,大惊,对汉使者说:‚苏武等人确实还活着。‛
单于召集苏武的随行人员,除了已降和已死的外,跟随苏武回国的还有九人。苏武在始元六年春回到首都长安。苏武被扣留在匈奴共十九年,壮年出使,等回国时,头发和胡须都已变白了。
张衡,字平子,是南阳郡西鄂县人。张衡年轻时就擅长写文章,曾到‚三辅‛一带游学,接着进了洛阳,在太学学习,于是通晓五经,贯通六艺,虽然才华高于世人,却并不骄傲自大。(他)总是举止稳重、神态淡泊、宁静,不喜欢与一般的世俗之人交往。永元年间,被推举为孝廉,却不应荐,屡次被公府征召,都没有就任。此时社会长期太平无事,从王公贵族到一般官吏,没有不过度奢侈的。张衡于是摹仿班固的《两都赋》写了《二京赋》,用它来(向朝廷)讽喻规劝。(这篇赋,他)精心构思润色,用了十年才完成。大将军邓骘认为他是奇才,屡次征召他,他也不去应召。
张衡善于器械制造方面的巧思,尤其在天文、气象和历法的推算等方面很用心。汉安帝常听说他擅长术数方面的学问,命公车特地征召他,任命他为郎中。两次迁升为太史令。于是,张衡就精心研究、考核阴阳之学(包括天文、气象、历法诸种学问),精辟地研究 出测天文仪器的正确道理,制作浑天仪,著成《灵宪》《算罔论》等书籍,论述极其详尽。
(汉)顺帝初年,(张衡)两次转任,又做了太史令之职。张衡不趋附当时的那些达官显贵,他所担任的官职,就多年得不到提升。自他从太史令上离任后,过了五年,又回到这里。
顺帝阳嘉元年,张衡又制造了候风地动仪。这个地动仪是用纯铜铸造的,直径有8尺,上下两部分相 合盖住,中央凸起,样子像个大酒尊。外面用篆体文字和山、龟、鸟、兽的图案装饰。内部中央有根粗大的铜柱,铜柱的周围伸出八条滑道,还装置着枢纽,用来拨动机件。外面有八条龙。龙口各含一枚铜丸,龙头下面各有一个蛤蟆,张着嘴巴,准备接住龙口吐出的铜丸。仪器的枢纽和机件制造得很精巧,都隐藏在酒尊形的仪器中,覆盖严密得没有一点缝隙。如果发生地震,仪器外面的龙就震动起来,机关发动,龙口吐出铜丸,下面的蛤蟆就把它接住。铜丸震击的声音清脆响亮,守候机器的人因此得知发生地震的消息。地震发生时只有一条龙的机关发动,另外七个龙头丝毫不动。按照震动的龙头所指的方向去寻找,就能知道地震的方位。用实际发生的地震来检验仪器,彼此完全相符,真是灵验如神。从古籍的记载中,还看不到曾有这样的仪器。有一次,一条
龙的机关发动了,可是洛阳并没有感到地震,京城的学者都怪它这次没有应验。几天后,驿站上传送文书的人来了,证明果然在陇西地区发生地震,大家这才都叹服地动仪的绝妙。从此以后,朝廷就责成史官根据地动仪记载每次地震发生的方位。
当时政治昏暗,中央权利向下转移,张衡于是给皇帝上书陈述这些事。后来被升为侍中,皇帝让他进皇宫,在皇帝左右,对国家的政事提意见。皇帝曾经向张衡问起天下人所痛恨的是谁。宦官害怕张衡说出他们,都给他使眼色,张衡于是没对皇帝说实话。但那些宦党终究害怕张衡成为祸患,于是一起诋毁他。张衡常常思谋自身安全的事,认为福祸相因,幽深微妙,难以看清,于是写了《思玄赋》表达和寄托自己的情思。
(汉顺帝)永和初年,张衡调离京城,担任河间王的相。当时河间王骄横奢侈,不遵守制度法令;又有很多豪族大户,与河间王一起胡作非为。张衡上任之后治理严厉,整饬法令制度,暗中探得奸党的姓名,一下子同时逮捕,拘押起来,于是上下敬畏恭顺,称赞政事处理得好。(张衡)在河间相位上任职三年,给朝廷上书,请求辞职回家,朝廷任命他为尚书。张衡活了六十二岁,于永和四年去世。
附录
一、通假字:
文言文知识点复习
《廉颇蔺相如列传》 可与不:不,通‚否‛。
拜书送于庭:庭,通‚廷‛,朝廷。
召有司案图:案,通‚按‛,审察,察看。设九宾礼于廷:宾,通‚傧‛。
秦自缪公以来,未尝有坚明约束者也:缪,通‚穆‛。唯大王与群臣孰计议之:孰,通‚熟‛,仔细地。臣所以去亲戚而事君者:事,通‚侍‛,侍奉。《苏武传》
畔主背亲:畔,通‚叛‛,背叛。与旃毛并咽之:旃,通‚毡‛,毛织的毡毯。掘野鼠去草实而食之:去,通‚弆 ‛,收藏。空自苦亡人之地:亡,通‚无‛,没有。信义安所见乎:见,通‚现‛,表现。请毕今日之驩:驩,通‚欢‛,欢聚。因泣下霑衿:霑,通‚沾‛,打湿;衿,通‚襟‛,衣襟。与武决去:决,通‚诀‛,诀别。《张衡传》
精思傅会:傅,同‚附‛。员径八尺:员。同‚圆‛。尊则振龙:振,通‚震‛,震动。一时收禽:禽,通‚擒‛,捉拿。
二、实词活用:
1、名词活用:
(1)名词活用作状语:
《廉颇蔺相如列传》 相如奉璧西入秦:向西。怒发上冲冠:上,向上。
故令人持璧归,间至赵矣:从小路。卒廷见相如:在朝廷上。而相如廷叱之:在朝廷上。《苏武传》
其一人夜亡:夜,在夜里。剑斩虞常已:剑,用剑。
陵与卫律之罪上通于天:上,向上。朝夕遣人侯问武:朝夕,早晚。《张衡传》
时天下承平日久:时,当时。
(2)名词活用作动词:
《廉颇蔺相如列传》
相如视秦王无意偿赵城,乃前曰:上前。秦御史前书曰:上前。于是相如前进缶:上前。臣乃敢上璧:上,献上。
舍相如广成传舍:舍(shè),安置住宿.乃使从者衣褐,怀其璧:衣(yì),穿着。左右欲刃相如:刃,用刀杀。
请以赵十五城为秦王寿:寿,献礼。相如每朝时:朝,上朝。《苏武传》
天雨雪:雨,下。
羝乳乃得归:乳,生育,生子。武能网纺缴:网,结网。檠弓弩:檠,矫正。杖汉节牧羊:杖,柱着。惠等哭,舆归营:舆,抬着。爵通侯:爵,封爵位。《张衡传》
皆共目之:目,使眼色。
2、形容词活用:
(1)形容词活用作名词:
《苏武传》
兄弟亲近:亲近,亲近之臣。
(2)形容词活用作动词:
《廉颇蔺相如列传》
严大国之威以修敬也:严,尊重。不知将军宽之至此也:宽,宽待。
3、使动用法:
(1)形容词的使动用法:
《廉颇蔺相如列传》 完璧归赵:完,使...完整。秦王恐其破璧:破,使...破碎。《苏武传》
空以身膏草野:膏,使……肥沃。
(2)动词的使动用法:
《廉颇蔺相如列传》 宁许以负秦曲:负,使...承担。归璧于赵:归,使...回去。毕礼而归之:使...回去。
以绝秦望:绝,使...断绝。蔺相如固止之:止,使...停止。《苏武传》
尽归汉使路充国等:归,使……回国。欲因此时降武:降,使……投降。反欲斗两主:斗,使……争斗。请毕今日之驩:毕,使……完毕。胜、惠共止之:止,使……止,阻止。
4、意动用法:
《廉颇蔺相如列传》
且相如素贱人,吾羞:羞,以...为羞耻。且庸人尚羞之:羞,以...为羞耻。
吾所以为此者,以先国家之急而后私仇也:先,以...为先。后,以...为后。《苏武传》
单于壮其节:壮,认为……壮烈。《张衡传》
大将军邓骘奇其才:奇,以……为奇,认为……出奇。
三、古今异义:
《廉颇蔺相如列传》
使人遗(wèi)赵王书:书,信。请以咸阳为赵王寿:寿,祝酒。请指示王:指示,指给……看。宣言曰:宣言,扬言。《苏武传》
置币遗单于:币,财物,礼品。
明年,陵降,不敢求武:明年,第二年。《张衡传》
举孝廉不行 :不行,没有去。再迁为太史令:再,两次。
四、特殊句式:
1、判断句
《廉颇蔺相如列传》 廉颇者,赵之良将也。和氏璧,天下共传宝也。我为赵将。《苏武传》
汉天子我丈人行也。(肯定判断句)缑王者,昆邪王自也。
非汉所望也。(否定判断句)
2、被动句
《廉颇蔺相如列传》 秦城恐不可得,徒见欺。臣恐见欺于王而负赵。而君幸于赵王。使不辱于诸侯。《苏武传》
见犯乃死,重负国。
皆为陛下所成就。
少以父任:任,被任职。
大臣亡罪夷灭者数十家:夷灭,被消灭。胜闻之,恐前语发:发,被揭发。《张衡传》
连辟公府不就:辟,被征召。
3、变式句(倒装句):(1)宾语前置:
《廉颇蔺相如列传》 君何以知燕王? 《苏武传》
何以汝为见?以何见汝为? 信义安所见乎?信义所见安乎? 子卿尚复谁为乎?子卿尚复为谁乎? 何以复加?以何复加? 何以过陵?以何过陵? 《张衡传》 未之有也。
(2)状语后置(介词结构后置):
《廉颇蔺相如列传》 以勇气闻于诸侯。
臣头今与璧俱碎于柱矣。拜送书于廷。会于西河外渑池。《张衡传》
饰以篆文山龟鸟兽之形。验之以事。
(3)定语后置:
《廉颇蔺相如列传》
求人可使报秦者。求可使报秦人。《苏武传》
送匈奴使留在汉者。大臣亡罪夷灭者数十家。
五、成语
《廉颇蔺相如列传》
7.高中化学必修 篇七
一、江苏高中化学学业水平必修测试特点
1.具体的内容规划
化学课程被分为必修课程模块和选修课程模块,选修课程的测试范围是对《化学与生活》和《有机化学基础》二择一。必修测试中的内容规划有认知化学科学、化学实验基础、常见无机物的应用。而具体就化学的基础知识认知来划分内容,则包括化学物质结构基础、化学反应和能力、化学与生活以及可持续发展中的利用。
2.测试能力要求的表述
化学必修科目的主要测试内容是化学基础知识的考查、化学基本技能的考查以及化学基本思想和方法的考查,注重对学生基本解决问题的能力和分析问题的能力的考查。对化学的学习目标具体可分为技能、认知和体验三类,在每一类的学习目标中再进行由低到高的层次划分。其中技能类分为三层次:技能性考查要求学生初步学习能力过关,能够独立操作基础简单的化学实验,对化学实验中常用仪器的用途和使用方法要熟悉并掌握;初步学会化学实验中基础性的检验、过滤、蒸馏、配置等化学方法,并能对记录的实验数据进行初步的整理和分析,得出实验结论,完成实验报告;灵活应用课堂上学到的内容,对基本实验能够做到举一反三。认知类分为四层次:认知性考查则要求学生对化学元素、基础无机物和有机物有足够的认识和识别;了解化学物质的性能,化学物质之间反应和能量变化的主要原因;相似物质之间能够做比较和归类,认识它们之间存在的差异;掌握和认知化学反应原理,并在实际问题中能够运用。体验类亦分三个层次:在知道化学是一门科学研究的主要对象的基础上,认识并学会化学的定量研究方法;体验化学与人类生活密不可分的关系及其对人类健康的影响;在新能源、新材料的开发上化学所起到的关键作用等。
3.考点突出主干知识
江苏化学学业水平必修测试中,考点的分布紧扣化学知识主干,并通过对主干知识的考查来鉴别学生的学习能力和成绩的优异。对主干知识考查的试题中多为常见和难度一般的题型。试卷中突出主干知识的考查有利于教师引导学生着重理解化学的基础性知识和核心内容。紧扣主干知识教学能够促进学生对于化学大框架的整体把握,在学习相关化学知识的同时能够做到更加的系统全面。
二、江苏高中化学学业水平必修测试对教学的启示
化学教学如何做到有利于学生学科素养的提高,以及现代公民在当今的人文社会该怎样习得有关化学方面的知识,这些都是近年新课程改革以来化学教师一直讨论的话题。而江苏高中化学学业水平必修测试给予了很好的启示。
1.基础化学知识教学
高中化学基础中很多常见知识是作为一个现代公民最基本应该了解的化学常识,是属于公众素养的必修知识。高中化学知识中的基本概念其实也是作为具有科学观念的现代人所应该筹集的基本事实性材料。对于参加必修考试检测的学生,我们应该根据化学中所研究涉及的物质层次,以及化学的各类型反应、能量变化、反应方向及限度对学生进行事实性的教学,为学生充分了解化学基础知识,构建学科知识框架打下坚实的基础。
2.知识价值体验的强化
学生目前已经学到的知识以及该年龄段的生活经验都应该促使其与化学知识的接轨,并强化体验,这可使学生获得知识价值的体验。在教学中不仅使科学与人文知识的融合恰如其分,而且有关技术、科学和社会的特征也逐渐在化学知识充分的体验中紧密关联,从而使化学教学在新课程的改革中发挥真正的作用。因此,引导学生在社会、技术、科学的大环境下认知化学,并解决生活中实际发生的问题,这样才能发挥化学知识习得的真正作用。
3.学科观念的形成
8.高中化学必修 篇八
一、江苏高中化学学业水平必修测试特点
1.具体的内容规划
化学课程被分为必修课程模块和选修课程模块,选修课程的测试范围是对《化学与生活》和《有机化学基础》二择一。必修测试中的内容规划有认知化学科学、化学实验基础、常见无机物的应用。而具体就化学的基础知识认知来划分内容,则包括化学物质结构基础、化学反应和能力、化学与生活以及可持续发展中的利用。
2.测试能力要求的表述
化学必修科目的主要测试内容是化学基础知识的考查、化学基本技能的考查以及化学基本思想和方法的考查,注重对学生基本解决问题的能力和分析问题的能力的考查。对化学的学习目标具体可分为技能、认知和体验三类,在每一类的学习目标中再进行由低到高的层次划分。其中技能类分为三层次:技能性考查要求学生初步学习能力过关,能够独立操作基础简单的化学实验,对化学实验中常用仪器的用途和使用方法要熟悉并掌握;初步学会化学实验中基础性的检验、过滤、蒸馏、配置等化学方法,并能对记录的实验数据进行初步的整理和分析,得出实验结论,完成实验报告;灵活应用课堂上学到的内容,对基本实验能够做到举一反三。认知类分为四层次:认知性考查则要求学生对化学元素、基础无机物和有机物有足够的认识和识别;了解化学物质的性能,化学物质之间反应和能量变化的主要原因;相似物质之间能够做比较和归类,认识它们之间存在的差异;掌握和认知化学反应原理,并在实际问题中能够运用。体验类亦分三个层次:在知道化学是一门科学研究的主要对象的基础上,认识并学会化学的定量研究方法;体验化学与人类生活密不可分的关系及其对人类健康的影响;在新能源、新材料的开发上化学所起到的关键作用等。
3.考点突出主干知识
江苏化学学业水平必修测试中,考点的分布紧扣化学知识主干,并通过对主干知识的考查来鉴别学生的学习能力和成绩的优异。对主干知识考查的试题中多为常见和难度一般的题型。试卷中突出主干知识的考查有利于教师引导学生着重理解化学的基础性知识和核心内容。紧扣主干知识教学能够促进学生对于化学大框架的整体把握,在学习相关化学知识的同时能够做到更加的系统全面。
二、江苏高中化学学业水平必修测试对教学的启示
化学教学如何做到有利于学生学科素养的提高,以及现代公民在当今的人文社会该怎样习得有关化学方面的知识,这些都是近年新课程改革以来化学教师一直讨论的话题。而江苏高中化学学业水平必修测试给予了很好的启示。
1.基础化学知识教学
高中化学基础中很多常见知识是作为一个现代公民最基本应该了解的化学常识,是属于公众素养的必修知识。高中化学知识中的基本概念其实也是作为具有科学观念的现代人所应该筹集的基本事实性材料。对于参加必修考试检测的学生,我们应该根据化学中所研究涉及的物质层次,以及化学的各类型反应、能量变化、反应方向及限度对学生进行事实性的教学,为学生充分了解化学基础知识,构建学科知识框架打下坚实的基础。
2.知识价值体验的强化
学生目前已经学到的知识以及该年龄段的生活经验都应该促使其与化学知识的接轨,并强化体验,这可使学生获得知识价值的体验。在教学中不仅使科学与人文知识的融合恰如其分,而且有关技术、科学和社会的特征也逐渐在化学知识充分的体验中紧密关联,从而使化学教学在新课程的改革中发挥真正的作用。因此,引导学生在社会、技术、科学的大环境下认知化学,并解决生活中实际发生的问题,这样才能发挥化学知识习得的真正作用。
3.学科观念的形成
9.高中化学必修二知识点 篇九
高中化学必修二知识11、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库
海水中含有80多种元素,其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高,其余为微量元素。常从海水中提取食盐,并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
2、海水淡化
蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久,蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点,液态水变为水蒸气与海水中的盐分离,水蒸气冷凝得淡水。
3、海水提溴
浓缩海水,然后用氯气置换出溴单质,通入空气和水蒸气,将溴单质吹出,用二氧化硫还原为氢溴酸,达到富集目的,然后在用氯气氧化,得到溴单质。
有关反应方程式:①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.4、海带提碘
海带中的碘元素主要以I-的形式存在,提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再萃取出来。证明海带中含有碘,实验方法:(1)用剪刀剪碎海带,用酒精湿润,放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰,停止加热,冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中,加蒸馏水,搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
证明含碘的现象:滴入淀粉溶液,溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.高中化学必修二知识21、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应).常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分类:
形成条件x09利用历史x09性质
一次能源
常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能
不可再生资源x09煤、石油、天然气等化石能源
新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生资源x09核能
二次能源x09(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)
电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明.点拔:这种说法不对.如C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.高中化学必修二知识3
一、硅元素:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)
物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池、六、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子结构:容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。
七、氯气
物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质:很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:
2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途:
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应,是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
八、氯离子的检验
使用-银溶液,并用稀-排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓九、二氧化硫
制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)
S+O2===(点燃)SO2
物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)
化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定,会分解-和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2========(高温或放电)2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍:无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制-的方法。
十一、大气污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施:
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用,化害为利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
十二、硫酸
物理性质:无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。
化学性质:具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11======(浓H2SO4)12C+11H2O放热
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑
还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
高中化学必修二知识41、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
高中化学必修二知识51、最简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烃的通式:CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻
碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体:同种元素形成不同的单质
同位素:相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
2、来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接,变内接为外接)
加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物,难降解,白色污染)
石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂,乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂
苯的结构特点:苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr
硝化反应+HNO3→-NO2+H2O
加成反应+3H2→
3、生活中两种常见的有机物
乙醇
物理性质:无色、透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发。
良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
氧化反应
完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)
乙酸CH3COOH官能团:羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性,比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
原理酸脱羟基醇脱氢。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O4、基本营养物质
糖类:是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物
单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羟基-
双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖
纤维素无醛基
油脂:比水轻(密度在之间),不溶于水。是产生能量的营养物质
植物油C17H33-较多,不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪C17H35、C15H31较多固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
盐析:提纯变性:失去生理活性显色反应:加浓-显-灼烧:呈焦羽毛味
误服重金属盐:服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途:组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
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