离子方程式练习题

2025-05-18|版权声明|我要投稿

离子方程式练习题(精选8篇)

1.离子方程式练习题 篇一

离子反应高中化学练习题答案

第3讲 离子反应

一、选择题

1.(锦州模拟)在给定的溶液中,加入对应的一组离子,则该组离子能在原溶液中大量共存的是( )

A.滴加甲基橙显红色的溶液:I-、NH4+、Cl-、NO3-

B.含有大量AlO2-的溶液:Na+、K+、NO3-、CO32-

C.常温下由水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.含有溶质为NaHSO4的溶液:K+、SiO32-、NO3-、Al3+

答案:B

2.(2011湖北八校第二次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液:AlO2-+4H+===Al3++2H2O

B.用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体:2OH-+H2S===S2-+2H2O

C.氯化银溶于浓氨水:AgCl+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O

D.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液:Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+

答案:C

点拨:A项正确的离子方程式为AlO2-+HCO3-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-;B项硫化氢气体过量,应生成HS-;D项向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液生成Fe(OH)3胶体。

3.(2011湖北八市联考)下列离子方程式书写正确的是( )

A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液:

2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32-

B.向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水

3SO32-+Cl2+H2O===SO42-+2Cl-+2HSO3-

C.电解KBr溶液时阴极的电极反应式为:

2H2O-4e-===O2↑+4H+

D.将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中:

Fe2O3+6H++6I-===2Fe2++3I2+3H2O

答案:B

点拨:A项,应以量少的NaHCO3为标准书写,正确形式为HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O;C项,阴极应是溶液中的阳离子放电,电极反应式为:2H++2e-===H2↑;D项,电荷不守恒。

4.(福建三明高三联考)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )

A.能使酚酞试液变红的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

B.c(H+)∶c(OH-)=1∶2的水溶液中,Na+、K+、NO3-、ClO-

C.水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、S2-

D.加入Al能放出氢气的溶液中:NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-

答案:B

点拨:酚酞呈红色的溶液中含有OH-,Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓,A错误;水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中存在大量H+或OH-,若存在大量H+时,S2-与之不能大量共存,C错误;加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-,HCO3-在两种环境中均不能大量共存。

5.(2011四川理综)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列结论不正确的是( )

A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42-

C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+

答案:D

点拨:由②知乙溶液一定为强酸溶液,且0.1 molL-1乙电离出的[H+]>0.1 molL-1,可得乙为H2SO4;由③知丙溶液中一定存在Cl-,则丁溶液中的阴离子为HCO3-,因为甲能与乙、丙、丁均生成沉淀,则甲为Ba(OH)2,丙为MgCl2,丁为NH4HCO3,可得A、B、C正确。

6.(2011试题调研)常温下,一定能大量共存的离子组是( )

A.使甲基橙呈红色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+

B.0.5 molL-1的NaAlO2溶液中:K+、Na+、SO42-、Fe3+

C.KwcH+=0.1 molL-1的溶液中:Na+、K+、HCO3-、NO3-

D.澄清透明溶液中:K+、Cu2+、Na+、Cl-

答案:D

点拨:选项A中,附加条件说明溶液呈酸性,而在酸性溶液中I-和NO3-将发生氧化还原反应而不能大量共存。选项B中,Fe3+和AlO2-发生双水解反应而不能大量共存。选项C中附加条件说明溶液呈强碱性,HCO3-不能大量存在。选项D中附加条件是“澄清透明溶液”,“澄清透明”是溶液的特征,不能把“澄清透明溶液”误认为是“无色溶液”。

7.(2011试题调研)下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是( )

A.滴入KSCN溶液显血红色的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、Cl-

B.1 molL-1的烧碱溶液中:S2-、SO32-、SO42-、K+

C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的`溶液中:Cs+、Ba2+、S2-、Cl-

D.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中:K+、NH4+、Cl-、Na+

答案:C

点拨:选项A中,附加条件说明溶液中存在Fe3+,而其不影响该组中其他离子共存;选项B中,S2-、SO32-在酸性条件下不能共存,在碱性条件下可以共存;能使淀粉碘化钾试纸变蓝,说明该溶液具有很强的氧化性,由于S2-的还原性强于I-,故在此溶液中S2-一定不能大量存在;选项D中,附加条件中的大量HCO3-不影响其他离子共存。

8.(2011试题调研)下列有关物质检验的实验结论正确的是( )

选项 实验操作及现象 实验结论

A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-

B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+

C 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 该气体一定是SO2

D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类

答案:B

点拨:A项可能受到Ag+影响生成AgCl沉淀;C项能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2,还可能是其他气体比如氯气;D项能发生银镜反应的官能团为醛基,而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。

9.(2011试题调研)对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应 ③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是( )

A.①②③ B.①②④

C.①③④ D.②③④

答案:B

点拨:①中若KHCO3过量:Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+CO32-+2H2O

若KHCO3不足:Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O

②中若HCl不足量:SO32-+H+===HSO3-;若过量:SO32-+2H+===H2O+SO2↑

④中若Fe不足量:4H++NO3-+Fe===Fe3++NO↑+2H2O

若Fe过量:8H++2NO3-+3Fe===3Fe2++NO↑+4H2O

10.(2011试题调研)在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )

①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A.①③ B.③⑤

C.③④ D.②⑤

答案:B

点拨:由水电离出的H+的浓度为1×10-13molL-1,可能是pH=1的酸,也可能是pH=13的碱,故①②④中这些离子不一定能大量共存,只有③⑤中离子可大量共存。

11.(2011试题调研)表中评价合理的是( )

选项 化学反应及离子方程式 评价

A 锌片插入硝酸银溶液中:

Zn+Ag+===Zn2++Ag 正确

B 将碳酸氢钙溶液加入醋酸中:

Ca(HCO3)2+2CH3COOH―→Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O 错误,碳酸氢钙应写成离子形式

C 向硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液:

Ba2++SO42-===BaSO4↓ 正确

D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:

2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2

答案:B

点拨:A中电荷不守恒,正确的离子方程式:Zn+2Ag+===Zn2++2Ag,评价错误;B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质,应拆成离子形式,正确的离子方程式:HCO3-+CH3COOH―→CH3COO-+CO2↑+H2O,评价正确;C中应同时生成一水合氨,评价错误;D中氯气先氧化Fe2+,然后再氧化Br-,离子方程式正确,评价错误。

12.(2011试题调研)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验:

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是( )

A.K+一定存在 B.100 mL溶液中含0.01 molCO32-

C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

答案:AC

点拨:在解答本题时要充分利用题目所给信息,将定性分析和定量计算相结合。(1)Cl-、CO32-、SO42-均可与AgNO3溶液反应产生沉淀;(2)说明溶液中含有NH4+;(3)说明溶液中含有CO32-和SO42-,从而确定原溶液中一定没有Mg2+和Ba2+。利用所给数据可知每份溶液中n(NH4+)=0.04 mol,n(CO32-)=0.02 mol,n(SO42-)=0.01 mol,根据溶液中电荷守恒关系,可知K+必然存在。

二、非选择题

13.为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做如下三组实验:

编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ

实验

(1)实验Ⅰ的目的是______________________。

(2)实验Ⅱ证明了________离子和________离子发生了化学反应,根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应____________________。

(3)实验Ⅲ中的反应现象____________,反应的离子方程式为________________。

答案:(1)证明溶液中的Na+和SO42-、Cl-和Cu2+相互间不发生反应。

(2)Ba2+和SO42-反应后的液体过滤后得到溶液呈蓝色(前两空顺序可以换)

(3)产生白色沉淀,溶液呈蓝色,Ag++Cl-===AgCl↓

点拨:实验Ⅰ是实验Ⅱ和实验Ⅲ的对照实验,虽然实验Ⅰ中没有任何实验现象,其中没有发生化学反应,但有了这一实验可以帮助判断实验Ⅱ、Ⅲ中分别是哪几组离子发生了化学反应。设计实验Ⅰ目的是证明溶液中Na+、SO42-、Cl-、Cu2+四种离子间不能发生反应。

实验Ⅰ和实验Ⅱ联系起来就可以判断,实验Ⅱ中是Ba2+和SO42-之间发生反应,生成硫酸钡沉淀。因为实验Ⅰ中证明Cl-、Cu2+间不发生反应,而且反应后溶液仍显蓝色,说明Cu2+仍存在于反应后的溶液中。所以,实验Ⅱ后,剩下的滤液中含有Cu2+、Cl-,往其中滴入硝酸银溶液后,产生白色沉淀,溶液仍显蓝色,说明实验Ⅲ中是Cl-、Ag+反应生成氯化银沉淀。

14.(2011广东中山高三联考)某溶液中可能含有SO32-、SO42-、HCO3-三种离子中的两种或三种。为探究组成,小明取出两份相同的样品溶液于试管中,向一份中加入过量的盐酸,产生无色气泡;向另一份中滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀。请设计合理实验,做进一步的探究,对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管;1 molL-1硫酸;2 molL-1盐酸;

2 molL-1硝酸;1 molL-1氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。

完成下列探究过程:

(1)提出假设:

假设1:溶液中存在SO32-、SO42-;

假设2:______________________;

假设3:______________________;

假设4:溶液中存在SO32-、SO42-、HCO3-。

(2)基于假设4,设计出实验方案,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

[提示]Ⅰ.按照下表的方式作答,注意前后内容的对应。

Ⅱ.注意文字简洁。

Ⅲ.可不填满,也可增加步骤。

步骤编号 实验操作 预期现象和结论

…… …… ……

答案:(1)假设2:溶液中存在SO32-和HCO3-

假设3:溶液中存在HCO3-和SO42-(2和3顺序不限)

(2)

步骤编号 实验操作 预期现象和结论

① 用胶头滴管取少量溶液加入试管A中,再用滴管取过量的1 molL-1氯化钡溶液并滴入其中,充分反应后,静置,然后过滤,将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B、C中 产生白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-或SO32-或两者都有

② 往装有沉淀的试管B中加入过量的2 molL-1盐酸,将产生的气体通入品红溶液 沉淀部分溶解,并产生气体,品红褪色,说明原溶液中一定含有SO42-和SO32-

③ 往装有滤液的试管C中加入2 molL-1盐酸;或加入澄清石灰水 出现无色气泡或澄清溶液变浑浊,说明原溶液中含有HCO3-

其他方案合理即可

点拨:(1)根据题给信息,溶液中的离子为SO32-、SO42-、HCO3-三种离子的任意两种,即SO32-、SO42-;SO32-、HCO3-;HCO3-、SO42-,也可三种同时存在,由此作答;(2)SO32-、SO42-、HCO3-三种离子共存时,需检验离子存在,要考虑离子检验时的干扰因素。根据题给试剂,若先加入酸,产生CO2、SO2气体后,则需先验证SO2存在(品红溶液),把SO2吸收后(碱液或KMnO4酸性溶液),再验证CO2存在(澄清石灰水),最后检验SO42-,即用BaCl2溶液,也可以先加BaCl2溶液产生BaSO3、BaSO4沉淀(HCO3-不反应),过滤后,滤渣中加酸验证BaSO3产生的SO2(品红溶液),剩余BaSO4不溶于酸,滤液中加入酸,产生CO2(澄清石灰水)。因此该题答案任写一种即可。

15.现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1molL-1的溶液,进行如下实验:

①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;

②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;

④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)实验②中反应的化学方程式是________________________________________;

(2)E溶液是________,判断依据是__________________________________________;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A______________、C______________、D____________、F____________。

答案:(1)AgNO3+NH3H2O===AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]OH+2H2O

(2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E是碳酸钾

(3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4

点拨:由①中碱性强弱顺序可知A是碱,E是碳酸盐,C是醋酸盐;而所给六种阳离子可以与CO32-形成可溶性盐的只有K+,所以E是K2CO3。由②中现象可知B中有Ag+,则应是AgNO3。由③中现象知D中无CO32-和SO42-。由④中现象可知F中有Fe2+。由题意知六种化合物均是可溶性的化合物,A是碱,则应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐,则为(CH3COO)2Ca。D中无CO32-和SO42-,则F中有SO42-,F为FeSO4,D是AlCl3。

16.(2011试题调研)在调水工程中,沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中,含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题:

(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(填序号):

A.SO42- B.NO3-

C.Cl- D.CO32-

(2)为检测废液中铝元素的含量,需将其从废水样品中分离出来,所用的试剂是________;铝元素发生变化的离子方程式是____________________________;

(3)为了回收废液中的金属银,某同学设计了如图所示方案:

若依该方案获得108 g Ag,为保证不污染环境和Cl2的循环利用,理论上应提供标准状况下H2的体积是__________________________。

答案:(1)B (2)NaOH溶液,Al3++4OH-===AlO2-+2H2O (3)11.2 L

点拨:(1)本题实质上是离子共存问题。SO42-与Ag+,Cl-与Ag+,CO32-与上述所有离子不能大量共存,所以阴离子应是NO3-。

(2)铝元素的分离,要利用Al(OH)3的两性,即加入过量的强碱,Mg2+、Cu2+、Ag+转化为沉淀过滤除去,而Al3+则转化为AlO2-。

(3)1 mol AgCl,需要1 mol HCl,H2+Cl2=====点燃2HCl,故需要H20.5 mol。

2.专题四 离子反应和离子方程式 篇二

例1 能正确表示下列反应的离子方程式为( )

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

解析 稀硝酸是一种氧化性酸,FeS中的两种元素在稀硝酸中均可被氧化,正确的应该为:FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O,A项错误;NH4HCO3是氨的酸式盐,其阴阳离子均可与NaOH发生反应,正确的应该为:NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O,B项错误;由于酸性H2SO3>HSO3->H2CO3>苯酚>HCO3-,正确的应该为:2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-,C项错误。

答案 D

点拨 离子方程式的书写及正误判断是高考中的一种常见题型。对这类题目的解答,我们要准确判断方程式是否符合事实,在此基础上还必须掌握离子方程式书写的基本步骤——写、拆、删、查,即:先根据题目的条件写出正确的化学方程式;然后将易溶、易电离的物质写成离子,难溶、难电离和易挥发的物质还是写成化学式;再将不参加反应的离子删掉;最后检查方程式两边的原子个数和电荷数是否相等。

考点2 离子能否大量共存的判断

例2 将足量的CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( )

A. K+、SiO32-、Cl-、NO3-

B. H+、NH4+、Al3+、SO42-

C. Na+、S2-、OH-、SO42-

D. Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

解析 碳酸的酸性强于硅酸,SiO32-不能大量共存,A项错误;OH-能和CO2反应,C项错误;C6H5O-会和CO2反应形成苯酚,D项错误。

答案 B

点拨 离子共存问题主要考查的是离子反应发生的条件,即:离子反应总能向着溶液中某些离子浓度减小的方向进行。要顺利解答此类题目,需要牢记溶解性表,此外还需要记住常见的能发生双水解的离子组、常见的氧化剂和还原剂等。

考点3 离子反应的应用——离子推断

例3 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,它们都是中学化学中常用的无机试剂。E的纯溶液为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同。现进行如下实验:①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;②将A分别加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。

根据上述实验信息,请回答下列问题:

(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式): 。

(2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法: 。

解析 a. 由题干表述可知,A和E不是盐,又由纯E为无色油状液体,推知E为硫酸(③步操作进一步确定);b. 由题干和①步操作可知A为氨水;c. 再由②步操作可知F中阳离子为Ag+,发生的反应为:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+,AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O;而常见的盐中只有AgNO3可溶于水,故F为AgNO3; d. 由③步操作可知,此无色无味的气体只能是CO2,B中阴离子应为CO32-, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可以是常见的K+、Na+、NH4+等;e. 同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2+或Al3+,而阴离子待定;f. 由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等,但限于题干所述中学常用试剂,则沉淀应为AgCl和BaSO4,才不溶于HNO3,一个是与AgNO3结合形成的沉淀,一个是与硫酸结合形成的沉淀,故C应该同时含有Ba2+和Cl-,即C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-,因为题干所述盐溶液中阴离子均不同,故D为Al2(SO4)3或MgSO4。

答案 (1)A:NH3·H2O或NH3;C:BaCl2;E:H2SO4;F:AgNO3(若C作为不能确定的溶液,进一步鉴别的方法合理,同样可以)。(2)B:Na2CO3或K2CO3,用洁净的铂丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色,则B为Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则B为K2CO3溶液。D:Al2(SO4)3或MgSO4,取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO4)3溶液;若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液。

点拨 此题思维容量大、综合性强、能力要求高、区分度很好,是一道不可多得的经典好题!主要考查大家的分析与综合能力,涉及到元素及其化合物的性质、离子反应、未知物的推断、物质的检验、常见物质量多与量少的反应不同、现象不同等。此类问题的解决,除要求掌握一般的化学反应的离子方程式的书写以外,要特别注意某一反应物过量的反应的离子方程式的书写以及相应的反应现象。

[【专题练习】]

1. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C. pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-

D. 与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

2. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A. 将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B. 将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

D. 将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

3. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-

B. c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中:C6H5O-、K+、SO42-、Br-

C. Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+

D. pH=12的溶液中:NO3-、I-、Na+、Al3+

4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A. FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B. NO2与水的反应:3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+

nlc202309030733

C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

5. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

[选项&实验操作&现象&解释或结论&A&过量的Fe粉中加入HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液&溶液呈红色&稀HNO3将Fe氧化为Fe3+&B&AgI沉淀中滴入稀KCl溶液&有白色沉淀出现&AgCl比AgI更难溶&C&Al箔插入稀HNO3中&无现象&Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜&D&用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上&试纸变蓝色&浓氨水呈碱性&]

6. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1 mol·L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列结论不正确的是( )

A. 甲溶液含有Ba2+B. 乙溶液含有SO42-

C. 丙溶液含有Cl-D. 丁溶液含有Mg2+

7. 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:

[过滤

①][过滤

②][滤液M][沉淀X][沉淀Y][滤液N][MgO][加NaOH固体

调至pH=11.0][1.0 mL 1.0 mol·L-1

NaOH溶液][1.0 L 模拟海水

(25℃,pH=8.3)] [△]

[模拟海水中的

离子浓度(mol·L-1)&Na+&Mg2+&Ca2+&Cl-&HCO3-&0.439&0.050&0.011&0.560&0.001&]

注:溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mol·L-1,可认为该离子不存在;假设实验过程中溶液体积不变。

Kkp,CaCO3=4.96×10-9

Kkp,MgCO3=6.82×10-6

Kkp,Ca(OH)2=4.68×10-6

Kkp,Mg(OH)2=5.61×10-12

下列说法正确的是( )

A. 沉淀物X为CaCO3

B. 滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+

C. 滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D. 步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

8. 某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的3种离子是 、 、 ;

(2)乙厂的废水中含有另外3种离子,如果加一定量 (填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属 (填写金属元素符号);

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的 (填写离子符号)转化为沉淀,经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田。

9. 甲同学探究二氧化硫分别与Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液反应的实验。

(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为: ;

(2)甲同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:

[操作①][加试剂A][观察现象,并判断][所得悬浊液][白色

沉淀]

则操作①的名称为 ,试剂A的化学式为 ;

(3)实验表明,加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是 (填化学式),则产生该白色沉淀的原因可能是 。

a. BaSO3既不溶于水也不溶于酸

b. BaCl2溶液中可能溶解有氧气

c. BaCl2溶液中可能混有NaOH

d. 通入的SO2气体中可能混有氧气

10. 已知有四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的一种,并且互不重复:NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-,将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②D和B反应生成的气体能被A吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收生成正盐。

试回答下列问题:

(1)D的化学式是 ,判断理由是 ;

(2)写出其余几种物质的化学式:A. ,B. ,C. ;

(3)写出实验③中有关的离子方程式 。

11. 现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

[阳离子&H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+&阴离子&OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-&]

请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题:

(1)根据条件填写下列表格

[物质鉴定实验&推导结论&①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性&A、B中含有的阴离子为 ,C、D、E中含有的阳离子为 &②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生&A为 ,C含 离子&③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C溶液只能与D溶液反应产生沉淀&D为 &]

(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 ;

(3)在100 mL 0.1 mol·L-1的E溶液中,逐滴加入35 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液,最终得到沉淀的物质的量为 。

3.分子原子离子_随堂练习 篇三

一、构成物质的粒子

1、在下列四个化学式中,是由原子直接构成物质的是

()A.CO2

B.Hg

C.H2O2

D.Fe3O4

2、能够保持氧气的化学性质的微观粒子是

()A.氧气

B.氧原子

C.氧分子

D.氧离子

3、下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是

()A.原子

B.分子

C.离子

D.电子 4、20世纪20年代,就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4),但一直没有得到证实。最近,意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子,并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是

()A.O4是一种新型的化合物

B.一个O4分子中含有2个O2分子 C.O4和O2的性质完全相同

D.O4和O2混合后形成的是混合物

5、下列说法中,正确的是

()A.过氧化氢的化学式为H2O

B.钠原子的结构示意图为

C.硫酸根离子的符号为SO4

D.氯离子中质子数=电子数=17

6、航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水,可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是()

A.水分子的化学性质被改变了

B.小分子团水中水分子间没有间隙

C.小分子团水中水分子停止了运动

D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同

7、图3是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息理解错误的是()A.原子序数

B.元素名称 C.元素符号

D.中子数

8、分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是

()A.受热时水分子的体积逐渐变大

B.降温时水分子的化学性质发生改变 C.反应时构成水分子的原子种类发生改变

D.电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的

9、在下列四种物质中,是由分子直接构成物质的是

()A.红磷

B.Hg

C.H2O2

D.Fe3O4 10、2011年3月,日本福岛发生了核泄漏事故,核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯—137,过量摄入铯—137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。已知铯—137的质子数为55,中子数为82,下列有关铯—137的说法正确的是

()

A.铯—137原子的核外电子数为82

B.铯—137的相对原子质量为137 g C.铯—137原子的核电荷数为55

D.铯—137属于非金属元素

11、随着日本福岛核电站放射性碘泄漏,碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是()

A.碘的相对原子质量为126.9,原子核内质子数为53 B.碘原子核外共有53个电子,最外层有7个电子

C.碘元素属于非金属元素,能形成碘分子I2 D.碘原子核内的中子数也为53

12、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料,该元素一种原子的质子数和中子数之和为239,下列关于该原子的说法不正确的是()

A、中子数为145

B、核外电子数为94

C、质子数为94

D、核电荷数为239

13、从下列粒子的结构示意图得出的结论中,错误的是()

A.①④属于同种元素

B.②③④属于离子

C.⑤易失去电子成为阳离子

D.①⑤的结构不稳定

14、下列有关镁和氯两种元素的说法错误的是()A、镁离子的符号是Mg2+ B、氯元素的原子序数为17

C、镁是金属元素、氯是非金属元素 D、镁元素和氯元素形成的物质是MgCl

15、我国最近已研究出新型水处理剂C1O2的新制法,其反应的微观过程如下图所示。下列说法错误的是(A.甲为单质,化学式为Cl2 B.乙分子中共有四个原子,共有44个质子 C.丙不是水分子,化学式为ClO2 D.丁是HCl,其分子是由一个氢原子和一个氯原子构成

16、下图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。下列说法不正确的是

()

A.钠原子最外层电子数为1,容易失去这1个电子

B.氯原子最外层电子数为7,容易得到1个电子 C.最外层电子的得与失在化学反应中起着重要作用

D.氯化钠由氯化钠分子直接构成的

17、下列描述错误的是

()A.化学变化中原子是最小的粒子

B.化学反应的本质是分子的破裂,原子的重新组合 C.分子是由原子构成的 D.分子可以再分,而原子不可再分

18、学好化学,必须要熟悉物质的组成与分类。下列各图示表示化合物的是()

19、生活中的下列现象,用分子的相关知识解释不正确的是

()A.湿衣服晾在太阳底下干得快,说明分子运动速率与温度有关 B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动)

C.水沸腾时,掀起壶盖,说明分子大小随温度升高而增大 D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隙

20、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是

()A.B.C.D.21、下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A.B.C.D是四种粒子的结构示意图。

请你回答:

(1)氟元素的相对原子质量为,钙元素的原子序数为

;(2)X=

(3)B原子的最外电子数是,容易

(得到或失去)电子,然后变成(填序号);(4)A粒子的化学性质与B.C.D中哪一种粒子的化学性质相似

(填序号);(5)达到相对稳定结构的是

(填序号);

22、图A是两种元素在元素周期表中的信息,图B是氟原子的原子结构示意图。

(1)图A方框的横线上填的是

,图B方框的横线上的数学是。

(2)钠元素属于

(填“金属”或“非金属”)元素。

23、下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题:

(1)表中磷原子的核电荷数x=___________。

(2)表中具有相对稳定结构的元素是_____

_。

(3)在化学反应中,每个铝原子失去________个电子形成铝离子。

(4)属于金属元素的是,非金属元素是

(写元素符号)。(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是____

___。

24、下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息

(1)铝原子的最外层电子数是。

(2)核电荷数为12元素符号是

,最外层有

个电子。

(3)原子序数为14的元素符号是

,其原子的核外电子数为

。(4)请你总结出此表中的原子结构与元素周期存在规律 :

(任写两条)。

25、根据下列装置图,按要求回答有关问题:

(1)写出图中带有标号仪器的名称:a。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气应选用的装置为

(填序号),检验氧气已经收集满的方法是。

(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时,应选用的装置是

(填序号),反应的文字表达式为

(4)若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气时,发现收集到的氧气带有紫红色,这主要是因为。

(4)实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下,在试管中分别加入下列物质,把带火星的木条伸入试管,不能使木条复燃的是

。A.5mL5%的过氧化氢溶液

4.离子反应 离子方程式 篇四

【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。

【投影】课堂练习

一、完成下列离子方程式

1.氢氧化钡跟稀硫酸反应

2.铁跟稀盐酸的反应

二、判断下列离子方程式是否正确?

3.Fe+Fe3+=2Fe2+

4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

5.实验室制氯气:

写出:

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑

讨论后回答:

一组代表回答:按上述离子方程式的书写步骤,此式正确。

另一组代表回答:虽然按离子方程式的书写步骤,此式正确,但反应物都是固态,反应物没有发生电离,怎么来的离子方程式?我们认为是错误的。

讨论后回答:

在无水参与的情况下,浓H2SO4以分子形式存在,不发生电离,因此不能写出离子方程式。

完成练习:

=BaSO4↓+2H2O

2.Fe+2H+=Fe2++H2↑

3.不正确,虽然元素原子个数守恒(即遵守了质量守恒)但反应前、后电荷数不等,违反了电荷守恒原则。

4.不正确。不符合反应事实,Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。

培养学生严谨求实,勇于探索的科学态度。及时反馈,进行调控。培养学生综合分析能力。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【总结】离子反应用离子方程式表示;离子方程式不仅能表示一定物质间的反应,而且表示所有同一类型的离子反应;正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。

5.正确。此题是氧化还原反应,除了要遵循质量守恒、电荷守恒外,同时还应遵守电子守恒。

【随堂检测】

1.H2S通入NaOH溶液中,离子方程式正确的是( )。

(A)H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

(B)S2-+2H++2Na++20H-=2H2O+2Na++S2-

(C)H2S+2OH-=2H2O+S2-

(D)2H++2OH-=2H2O

2.下列离子方程式中,正确的是( )。

(A)铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

(B)碳酸镁跟稀硫酸反应:

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

(D)氯化铜与氢氧化钡反应:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。

第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。

附:随堂检测答案

5.离子方程式的书写 篇五

那在之前的学习中,我们知道了什么是电解质,即在水溶液或者熔融条件下能够导电的化合物。电解质又分为两类:强电解质和弱电解质。

回顾上节课所学习的内容:

1、电解质和非电解质

在水溶液或熔融条件下能够导电的化合物

………………和。。。。。都不能导电的。。

2、什么是强电解质,什么是弱电解质的定义,并举例判断

在水溶液中全部(只有一部分)电离成离子的电解质

强酸、强碱和大多数盐

盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钡、氯化钠、硝酸银等

弱酸、弱碱和水

醋酸、硫化氢、碳酸、氨水、氢氧化铜等

离子反应:有离子参加的化学反应 离子方程式的定义:用实际参加离子反应的离子符号表示离子反应的式子 书写离子方程式分为哪几个步骤:

写是基础,改是关键,删是途径,查是保证

哪些要改:

易溶于水且易电离的物质:强酸、强碱、易溶盐(溶解性表)这一部分细分来讲:

哪些不要改:

沉淀

难电离的物质:弱酸、弱碱、水

非电解质:气体、单质、氧化物

需要注意的几个问题:

微溶物作反应物,若是澄清溶液则写离子符号,若是悬浊液则写化学式;若是作反应产物,则一般写成带沉淀号的化学式

氨水作反应物,写成化学式;若是作为产物,在加热条件下或者浓度较大时一般写成氨气

6.赏析10例特殊离子方程式 篇六

例1 NaHCO3的溶液与过量Ca(OH)2的溶液混合反应的离子方程式。

解析 少量NaHCO3的溶液与过量Ca(OH)2的溶液混合涉及的反应有HCO3-被OH-完全反应生成CO32-,CO32-和Ca2+生成CaCO3沉淀。反应的方程式为NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O,相应离子方程式为:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。

赏析 题设情景下的离子方程式中Ca2+、OH-的个数比并不是Ca(OH)2的组成关系1∶2,这说明了Ca(OH)2的OH-只是部分参与反应生成H2O,Ca(OH)2的部分OH-转化为NaOH。当然,NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合是一个与量有关的反应,NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液混合的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。

例2 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合反应的离子方程式。

解析 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合反应,化学方程式为CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,相应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。

赏析 题设情景下的离子方程式中前面都是离子形式,后面无新的离子形式,全为化学式。该反应中自由移动的离子全部转化为沉淀了。

例3 用醋酸除去水壶中的水垢的离子方程式。

解析 用醋酸除去水壶中的水垢的主要反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O,相应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O。

赏析 题设情景下的离子方程式中前面都是化学式、分子式的形式,无离子形式。但是,不能因此否定该反应为离子反应。该反应的反应物为难溶物CaCO3和弱酸CH3COOH反应,溶液中自由移动的离子较少,通常以化学式、分子式表达,不拆写成离子形式。

例4 Na2O2溶于水生成O2的离子方程式。

解析 Na2O2溶于水生成O2的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,相应的离子方程式为Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

赏析 初看是Na2O2可溶物,但是没有拆写成离子形式。细致分析,Na2O2是以固体物质形式参加反应的,Na2O2是氧化物,这都是不拆写成离子的理由。

例5 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳的离子方程式。

解析 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳有白色晶体析出,对应的化学方程式为Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3↓,相应的离子方程式为2Na++ CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓。

赏析 这是一种情景下的反应,生成物NaHCO3为沉淀形态,不能以固有认识来对待。

例6 MnO2与浓盐酸混合加热反应制取Cl2的离子方程式。

解析 实验室制取氯气的反应方程为MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl(浓)[△]MnCl2+Cl2↑+2H2O,相应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-[△]Mn2++Cl2↑+2H2O。

赏析 浓盐酸常为36.5%的溶液,溶液中无氯化氢分子,存在H+、Cl-,因此,浓盐酸是要拆写为离子形式的。浓硫酸常为98.3%的溶液,溶液中大量存在的是水合硫酸分子,存在的H+、SO42-很少,浓硫酸是不需要拆写为离子形式的。这两者是不能等同的,不能比拟。

例7 氯化铵稀溶液和氢氧化钠稀溶液混合反应的离子方程式。

解析 氯化铵稀溶液和氢氧化钠稀溶液混合反应方程式为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O,相应的离子方程式NH4++OH-=NH3·H2O。

赏析 并不是铵盐和碱溶液混合就一定有氨气产生,氨气是在浓溶液中反应或加热条件下产生的。所以题设下是不能产生氨气的,产物为一水合氨(NH3·H2O)。

例8 氯气和二氧化硫混合通入水中反应的离子方程式。

解析 氯气和二氧化硫混合通入水中的反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,相应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。

赏析 氯气、二氧化硫为气体,均不是电解质,不能拆写成离子形式,反应生成的两种强酸均拆写成了离子形式。反应生成了离子,也是有离子参与的离子反应。

例9 实验室用来制取CO2的可能离子方程式。

解析 实验室常用石灰石和稀盐酸在启普发生器中制得CO2。化学方程式为CaCO3+2Cl=CaCl2+CO2↑+H2O。离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。如果缺少相应的试剂,也可用其它试剂(碳酸钠或碳酸氢钠)与酸反应生成CO2。2H++CO32-=CO2↑+H2O、H++HCO3-=CO2↑+H2O。

赏析 实验室制取CO2有常规方法,也有创新方法。学习中必须多途径地理解和运用反应原理。

nlc202309051545

例10 中和反应可能的离子方程式。

解析 中和反应是酸和碱反应生成盐和水反应。酸有强酸、弱酸,碱有强碱、弱碱之分。因此,可能的中和反应离子方程式有:H++OH-=H2O、H++NH3·H2O= NH4++H2O、CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O、CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-+H2O、2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。

赏析 正确理解中和反应的概念是书写离子方程式的前提,不能仅仅局限于强酸和强碱的反应。

[练习]

1.下列离子方程式书写正确的是( )

A.将少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

B.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀:Al3++Ba2++SO42-+3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓

C.200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

2.下列离子方程式正确的是( )

A.向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液:

Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:

NH4++OH-[△]NH3↑+H2O

3.已知:(1)Al(OH)3的电离方程式为:AlO2-+H++H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-;(2)无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃,溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al3++3Cl-;(3)PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb。则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法正确的是( )

A.均为强电解质 B.均为弱电解质

C.均为离子化合物 D.均为共价化合物

[参考答案]

1.C 2.C 3.D

7.高中化学离子方程式 篇七

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

36、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:

CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O

CH3COOH十HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O

37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:

CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

Cu2++SO42-+Ba2++2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

38、石灰乳与海水制取氢氧化镁:

MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2

Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+

(因为石灰乳是悬浊液,离子方程式不拆。因为反应物中有固体,所以Mg(OH)2不用画沉淀符号。)

39、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:

Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-

41、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:

Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-

42、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O

43、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:

Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

44、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:

Mg(HCO3)2+4NaOH═Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O

Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-

45、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:

NH4HCO3+2NaOH(过量)═Na2CO3+NH3↑+2H2O

NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+2H2O+NH3↑

46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

47、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH4HCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

48、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:

NH4HSO3+2NaOH═Na2SO3+NH3·H2O+H2O

NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O

49、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:

2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O

2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

50、硝酸铝溶液中加入过量氨水:

Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4NO3

Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

51、明矾溶液中加入过量的氨水:

2KAl(SO4)2+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

52、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:

6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3

3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

53、大理石与盐酸反应制CO2气体:

CaCO3+ 2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+ H2O

54、硫化钠溶液中加入盐酸:

Na2S+2HCl═2NaCl+H2S↑

S2-+2H+═H2S↑

55、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:

Ca(HCO3)2+2HCl═CaCl2+2CO2↑+2H2O

HCO3-+H+═CO2↑+H2O

56、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

CO32-+H+═HCO3-

57、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:

Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3

CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-

58、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:

2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O

[Al(OH4]-+H+═Al(OH)3↓+H2O

59、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:

AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑

Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑

60、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:

2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O

2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

61、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:

5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O

2MnO4-+5NO2-+ 6H+═2Mn2++ 5NO3-+ 3H2O

62、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

Cu2++ H2S═CuS↓+2H+

63、Na2CO3的水解:

Na2CO3+H2O? NaHCO3+NaOH

CO32-+H2O?HCO3-+OH-

64、硫氢化钠的水解:

NaHS+H2O?H2S+NaOH

HS-+ H2O?H2S+OH-

65、实验室制备氢氧化铁胶体:

FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl

Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+

66、电解饱和食盐水:

2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH

2Cl-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-

67、用石墨电极电解硫酸铜溶液:

2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4

8.离子方程式练习题 篇八

(1)复分解反应类型:在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。

(2)氧化还原反应类型:离子间发生电子转移生成新的离子或物质。

(3)盐类的水解反应:在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质。

(4)络合反应:离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。

(5)电化学反应:实质为氧化还原反应,但需要添加电解或通电条件。

二、离子方程式的概念与意义

(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,揭示了这类化学反应的本质。

三、离子方程式的书写

1.离子方程式书写的一般步骤

离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例):

第一步:写。正确写出反应的化学方程式:BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。

第二步:拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式:Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−。

第三步:删。删去方程式两边不参加反应的离子:Ba2++

SO42−===BaSO4↓。

第四步:查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。

2.书写离子方程式时应注意的问题

(1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的,非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写出离子反应方程式,只能写化学方程式。

(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式;弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应:

HCO3−+H+===CO2↑+H2O

(4)对于微溶物的处理有三种情况:

①在生成物里有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液:

2Ag++SO42−===Ag2SO4↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时,应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中:

CO2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时,应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液:

Ca(OH)2+CO32−===CaCO3↓+2OH−

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如:

①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中,有:

Ca2++HCO3−+OH−===CaCO3↓+H2O

②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中,有:

Ca2++2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O

3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则

(1)必须满足三个守恒原则

①元素守恒:反应前后各元素的原子个数相等。

②电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

(2)正确把握与“量”有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应,且都反应完全,则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致,如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应,离子方程式为:

Ba2++2OH−+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O

注意:在H+、OH−、H2O之前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反应时,必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应,有两种情况:

若Ca(OH)2过量:Ca2++OH−+HCO3−===CaCO3↓+H2O

若NaHCO3过量:Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32−

(3)注意反应条件的原则

①溶液酸碱性条件:有些物质在不同条件下存在形态不同,如反应产物有碳酸盐时,则CO32−与HCO3−取决于溶液碱性强弱,强碱溶液中写CO32−,弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO3−。

②温度条件:NH4Cl与NaOH溶液反应时,只有在浓溶液且加热条件下,才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O。

③浓度条件:如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应,而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应,生成BaCO3↓,其离子方程式为:

Ba2++2HCO3−===BaCO3↓+H2O+CO2↑

④注意实验操作条件:如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应,若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时先发生:CO32−+H+===HCO3−;后发生:H++HCO3−===CO2↑+H2O;若将少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加时:CO32−+2H+===CO2↑+H2O。

(4)必须遵循依据客观实验事实的原则

只有电解质参加的且具备电离条件的反应,才可写出离子方程式。

考向一

离子方程式的书写与正误判断

典例1

下列离子方程式书写正确的是

A.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:H+++Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

C.Cu溶于足量浓硝酸:Cu+2+4H+===Cu2++2NO2↑+2H2O

D.FeCl3溶液与Cu反应:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

【答案】C

1.下列离子方程式书写正确的是

A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体:ClO−+H2O+SO2===HClO+HSO3−

B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

C.NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32−

D.10

mL

0.5

mol/L的明矾溶液与20

mL

0.5

mol/L

Ba(OH)2溶液混合反应:3Ba2++6OH−+2Al3++

3SO42−===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

离子方程式题设错方式总结

离子方程式题的失分率很高,但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下:

设错方式1

不符合客观事实,错写反应产物

如:2Fe3++3S2−===Fe2S3,Fe3+有氧化性,S2−有还原性,Fe3+可将S2−氧化为S,即2Fe3++S2−===2Fe2++S↓。

设错方式2

混淆化学式和离子式的书写形式

如:NH3通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3===CH3COONH4,错在未将强电解质拆分成CH3COO−、。

设错方式3

漏写部分离子反应

如:Ba(OH)2

溶液与H2SO4溶液反应:Ba2++===BaSO4↓,学生只注意了Ba2+与反应,而漏掉了H+与OH−的反应。

设错方式4

错写反应物或产物的配比关系

如:Ba(OH)2

溶液与H2SO4溶液反应:Ba2++OH−+H++===BaSO4↓+H2O,应写成Ba2++2OH−+2H++===BaSO4↓+2H2O。

设错方式5

电荷不守恒或原子不守恒

如:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl−,而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−。

设错方式6

氧化还原反应中得失电子不守恒

如:2+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O,而应写成2+5H2O2+6H+

===2Mn2++

5O2↑+8H2O。

设错方式7

忽视了题设条件及要求

“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。

如:碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3−+Ca2++OH−===CaCO3↓+H2O,此反应中Ca(OH)2是二元碱,所以方程式中Ca2+和OH−的物质的量之比应为1︰2。

碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应:2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+2H2O+,此反应中充足,所以方程式中Ca2+和OH−的物质的量之比应为1︰1。(此类题最好用离子共存来做,因为石灰水过量即Ca2+过量,所以生成物中一定无)

考向二

与“量”有关的离子方程式

典例1

下列离子方程式正确的是

A.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应:

+Ca2++2OH−  CaCO3↓++2H2O

B.少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:+Ca2+ +OH− CaCO3↓+H2O

C.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++2Br− +Cl22Fe3+ + Br2 +2Cl−

D.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3++4OH−+2H2O

【思路分析】离子方程式考查的知识点较多,易出现错误,一般按以下思路解题:

【答案】D

2.下列反应的离子方程式正确的是

A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:Ca2++2ClO−+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O

C.用氨水吸收少量二氧化硫:OH−+SO2===HSO3−

D.硝酸铁溶液加入过量氨水:3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+

与量有关的离子方程式书写技巧

1.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。

NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量),NaAlO2溶液通入CO2(少量或过量),Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量),NaAlO2溶液加HCl溶液(少量或过量),有关离子方程式都有区别。这类离子反应,只需注意题给条件,判断产物是否与过量物质继续反应,以确定产物形式。(注意:向C6H5ONa溶液通入少量或过量CO2离子反应方程式是一样的)

2.酸式盐与量有关的离子反应。

如NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2,因为Ba(OH)2过量,NaHSO4溶液中的H+和均参加反应,所以参加反应的H+和与原溶液中的H+和相等,原溶液中的H+和物质的量之比为1∶1,即在离子反应方程式中H+和物质的量之比为1∶1,离子反应方程式如下:H+++OH−+Ba2+===BaSO4↓+H2O。

3.较特殊且与量有关的离子反应,这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。

如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应,不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定;明矾与足量Ba(OH)2溶液反应,不可忽视Al(OH)3的两性;NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应,不可忽视NH3·H2O也是弱电解质;新制氯水与少量FeBr2溶液反应,不可忽视Fe2+、Br−都能被Cl2氧化等。

1.下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是

离子组

加入试剂

离子方程式

A、Fe2+、少量Ba(OH)2溶液

+2+Ba2++2OH−BaSO4↓+

2NH3·H2O

B

Mg2+、、Cl−

少量NaOH溶液

Mg2++2OH−Mg(OH)2↓

C

K+、NH3·H2O、通入少量CO2

2OH−+

CO2+H2O

D

Fe3+、、NaHSO4溶液

+H+SO2↑+

H2O

2.下列离子方程式书写正确的是

A.氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2O===CaCO3+2H+

B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2

C.200

mL

mol·L-1的FeBr2溶液中通入11.2

L标准状况下的氯气:4Fe2++6Br-+5Cl2===4Fe3++3Br2+10Cl-

D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大:Al3++2+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓++2H2O

3.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O

B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+

C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+===H2S↑+Ba2+

D.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应:++H2O===Al(OH)3↓+CO2↑

4.解释下列实验事实的离子方程式正确的是

A.向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中加入稀盐酸:6Br-+8H++2===3Br2+2NO↑+4H2O

B.往NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热,刚好使全部转化为NH3:+Al3+++Ba2++4OH-NH3↑+Al(OH)3↓+BaSO4↓+H2O

C.碳酸钠溶液呈碱性:+2H2OH2CO3+2OH-

D.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3+2OH-===2+H2O

5.下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是

选项

A

将少量SO2通入Ba(OH)2溶液

将过量SO2通入Ba(OH)2溶液

B

将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液

将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水

C

将0.1

mol

Cl2通入含0.2

mol

FeBr2的溶液

将0.3

mol

Cl2通入含0.2

mol

FeBr2的溶液

D

将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓

B.用两个铜电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓

+O2

+4H+

C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性:H+++Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓

D.向含有0.1

mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8

g

Na2O2:4Na2O2+4Fe2++6H2O===4Fe(OH)3+8Na++O2↑

7.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++BaSO4↓+2H2O

B.钠与水反应:Na

+

2H2ONa+

+

2OH-+

H2↑

C.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3↓+3H+

D.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+

8.某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子,并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉

[实验方案]

(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_______________________________________。

(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是_________________________________________________,该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为________________________________________。

(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为__________________________________。

(4)欲实现步骤Ⅴ,需加入的试剂有________________、________________,所涉及的主要操作依次为________________________。

(5)步骤Ⅳ常用的方法是________,该步骤是否对环境有影响?________(填“是”或“否”),如有影响,请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应:______________。

(6)该研究小组的同学在强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe(OH)3

反应获得了高效净水剂Na2FeO4,该反应的离子方程式为________________________________。

1.[2018江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是

A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I−

+IO3−+6H+I2+3H2O

C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O

D.电解饱和食盐水:2Cl−+2H+Cl2↑+

H2↑

2.[2017江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应:Na

+2H2ONa++2OH–

+

H2↑

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–

+

H+

+

BaSO4↓+H2O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

3.[2017海南卷]能正确表达下列反应的离子方程式为

A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+

Fe2+

C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+

H2O

4.[2016·天津]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱:+2H2O===NH3·H2O+H3O+

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH−+2H2O===2+3H2↑

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:

+2→+2H2O+2CO2↑

D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2+16H++5===2Mn2++10CO2↑+8H2O

5.[2016·江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是

A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe===2Fe3+

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

6.[2015·四川]下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是

A.该溶液中Na+、、、Mg2+可以大量共存

B.通入CO2气体产生蓝色沉淀

C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++

S2−===CuS↓

D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2

7.[2015·山东]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:+2H+===SO2↑+H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:+

SO2+

H2O===H2SiO3↓+

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3

++4

NH3·H2O===

[Al(OH)4]

−+4

D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2

Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

8.[2015·北京]某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2

+2OH−===

Cl−+

ClO−+

H2O

B.该消毒液的pH约为12:ClO−+

H2OHClO+

OH−

C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++

Cl−+

ClO−===

Cl2

↑+

H2O

D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+

ClO−===HClO+

CH3COO−

变式拓展

1.【答案】C

Ba(OH)2溶液的物质的量为0.01

mol,含有0.01

mol钡离子和0.02

mol氢氧根离子,硫酸根与钡离子恰好反应生成硫酸钡沉淀,而氢氧根离子恰好与铝离子反应生成偏铝酸根离子,正确的离子方程式为:2Ba2++4OH−+Al3++2SO42−==2BaSO4↓+AlO2−+2H2O,故D错误;故选C。学*科网

2.【答案】D

【解析】A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳,反应生成碳酸氢根离子和次氯酸,正确的离子反应为:ClO−+CO2+H2O===HCO3−+HClO,故A错误;B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,故B错误;C.用氨水吸收少量二氧化硫,反应生成亚硫酸铵,正确的离子方程式为:2NH3·H2O+SO2===H2O+2NH4++SO32−,故C错误;D.硝酸铁溶液加入过量氨水,反应生成氢氧化铁沉淀,反应的离子方程式为:3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+,故D正确。

考点冲关

1.【答案】B

2.【答案】C

【解析】碳酸酸性比盐酸的酸性弱,二氧化碳与氯化钙不反应,没有沉淀生成,故A错误;用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气,离子方程式:2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑,故B错误;标准状况下11.2

L氯气的物质的量为0.5

mol,200

mL

mol·L-1的FeBr2溶液中n(FeBr2)=0.4

mol,则n(Fe2+)=n(FeBr2)=0.4

mol,n(Br-)=2n(FeBr2)=0.8

mol,还原性Fe2+>Br-,氯气先氧化亚铁离子,亚铁离子反应完毕,再氧化溴离子,所以参加反应的各物质的物质的量之比为n(Fe2+)∶n(Br-)∶n(Cl2)=4∶6∶5,所以离子方程式为4Fe2++6Br-+5Cl2===4Fe3++3Br2+10Cl-,故C正确;向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大,离子方程式:2Al3++3+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故D错误。

3.【答案】B

【解析】NaClO的溶液显碱性,H+不能大量存在,A错误;氢氧化镁存在溶解平衡,向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2生成Fe(OH)3沉淀,B正确;Ba2+可与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀,C错误;NaHCO3溶液与NaAlO2溶液均显碱性,不反应,D错误。学*科网

4.【答案】D

【解析】向该混合溶液中加入稀盐酸,Fe2+、Br-均能与在酸性条件下发生氧化还原反应,但还原性:Fe2+>Br-,故Fe2+先发生反应,A项错误;全部转化为NH3时,反应的离子方程式为:+Al3++2+2Ba2++4OH-NH3↑+Al(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O,B项错误;碳酸钠溶液中的水解分步、可逆,该溶液呈碱性的主要原因为:+H2O+OH-,C项错误;NaOH溶液和Al2O3反应,生成NaAlO2和H2O,D项正确。

5.【答案】B

6.【答案】D

【解析】等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合的离子反应为2H++Mg2++4OH-===Mg(OH)2↓+2H2O,A错误;用铜电极电解CuSO4溶液,电极材料本身要放电,而不是阴离子放电,B错误;硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性,硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2∶1反应,反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓,C错误;向含有0.1

mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8

g

Na2O2的离子反应为4Na2O2+4Fe2++6H2O===4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑,D正确。

7.【答案】A

【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++BaSO4↓+2H2O,故A正确。电荷不守恒,钠与水反应的正确的离子方程式为2Na

+

2H2O2Na+

+

2OH-+

H2↑,故B错。用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体,正确的离子方程式为Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+,故C错。漂白粉溶液在空气中失效,正确的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓,故D错。

8.【答案】(1)FeS+2H+===Fe2++H2S↑、ZnS+2H+===Zn2++H2S↑

(2)加快过滤 4Fe2++O2+8OH-+2H2O===4Fe(OH)3↓(分步书写也可)

(3)+4H+===Zn2++2H2O

(4)稀硫酸 铁粉(过量)过滤、浓缩结晶

(5)加热 是 在密闭容器中加热HgS

(6)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-===2+3Cl-+5H2O

(4)Fe(OH)3首先与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3,Fe2(SO4)3

再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去剩余的Fe粉,将滤液经过浓缩结晶可得FeSO4·7H2O。

(5)HgS在空气中加热可得Hg、SO2,由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染,故在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中,从而保护了环境。

(6)反应物有ClO-、Fe(OH)3、OH-,生成物有Cl-、、H2O,则有ClO-+Fe(OH)3+OH-―→+Cl-+H2O,再将该离子方程式配平即可。

直通高考

1.【答案】A学*科网

【解析】A项,饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3,反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-,A项正确;B项,电荷不守恒,得失电子不守恒,正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,B项错误;C项,在碱性溶液中不可能生成H+,正确的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O,C项错误;D项,电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2,电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D项错误;答案选A。

点睛:本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行:①从反应原理进行判断,如反应是否能发生、反应是否生成所给产物(题中D项)等;②从物质存在形态进行判断,如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等;③从守恒角度进行判断,如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等(题中B项);④从反应的条件进行判断(题中C项);⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

2.【答案】B

3.【答案】D

【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子,应是2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,故A错误;B、浓硫酸具有强氧化性,能把H2S氧化成S,把Fe2+氧化成Fe3+,故B错误;C、发生双水解反应,应是2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,故C错误;D、NO2与OH-发生歧化反应,离子反应方程式为2NO2+2OH-=

NO3-+NO2-

+

H2O,故D正确。学*科网

【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断,熟悉掌握元素及其化合物的性质外,还需要掌握书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆写成“Na++H++”。(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为“NH3↑+H2O”。(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的,非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式,如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。

4.【答案】B

5.【答案】C

【解析】A、反应原理错,将铜插入稀硝酸中生成NO,反应的离子方程式为:3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O,A错误;B、电荷不守恒,向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为:2Fe3++Fe===3Fe2+,B错误;C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝,则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3,C正确;D、硅酸钠为可溶性盐,应该用离子方式表示,向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为+2H+===H2SiO3↓,D错误。答案选C。

6.【答案】A

【解析】B、无现象;C、H2S不可拆;D、与过量浓氨水反应产生[Cu(NH3)4]2+。选A。

7.【答案】D

【解析】A、稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应,生成、NO和H2O,错误;B、过量的SO2与Na2SiO3溶液反应生成,错误;C、Al(OH)3不与弱碱反应,所以Al2(SO4)3与过量氨水反应生成Al(OH)3,错误;D、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4,两个方程式加和可得离子方程式,正确。学*科网

8.【答案】B

【解析】A、用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液,故A正确

;B、根据提干信息知:饱和NaClO溶液的pH约为11,而该溶液pH=12>11,故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH,故B不合理;C、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析,该氧化还原方程式的书写正确,故C正确;D、根据漂白粉起漂白作用的原理,应用的是较强酸制取较弱酸,故D正确。

吃了不胖的糖

注:本文为网友上传,旨在传播知识,不代表本站观点,与本站立场无关。若有侵权等问题请及时与本网联系,我们将在第一时间删除处理。E-MAIL:iwenmi@163.com

上一篇:一年级语文上同音字下一篇:办公大楼开工典礼的致辞

付费复制
学术范例网10年专业运营,值得您的信赖

限时特价:7.99元/篇

原价:20元
微信支付
已付款请点这里联系客服
欢迎使用微信支付
扫一扫微信支付
微信支付:
支付成功
已获得文章复制权限
确定
常见问题